2023年度江西省南昌市高三第二次模拟测试理综化学部分高中化学.docx

2023学年度江西省南昌市高三第二次模拟测试 理科综合能力试卷化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部；总分值300分；考试时间150分钟。答题时请将答案直接写在答题卡相应的位置上。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H一1 C—12 O—16 Na一23 第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕 一、选择题〔本大题包括13小题．每题6分，共78分，每题的四个选项中，只有一项符合题目要求。〕 6．2008年9月10日，欧洲核子研究中心的世界最大型电子对撞机正式启动。该对撞机有世界上最大的冷却系统，一共加注了1万吨液态氮和130吨液态氦，其中液态氦用量约为世界年产量的1％，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．3He与4He中子数相同，属于同位素 B．3He与4He物理性质、化学性质均相似 C．由3He、4He分别形成的分子都是单原子分子，分子内均无共价键 D．3He、4He质子数相同，属于同素异形体 7．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1 B．离子晶体中一定含有金属阳离子 C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 8．以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．1mol金属铁与足量硫粉反响，转移2NA个电子 B．18g D2O中含有的质子数目为10 NA C．1L lmol／L的FeC13溶液中含有铁离子的数目为NA D．标准状况下，22.4L C14中含有氯原子数目为4NA 9．以下有关反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．向Ca〔C1O〕2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B．Mg〔HCO3〕2溶液中滴加过量Ba〔OH〕2溶液： 2Ba2++Mg2++2HCO3-+4OH- Mg〔OH〕2↓+2BaCO3↓+2H2O C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O D．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 10．以以下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解质。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．系统持续运行中不断消耗水 B．燃料电池的能量实际上是来自于水 C．水电解系统的阳极反响为：4OH- 一4e- 2H2O+O2↑ D．燃料电池放电时，负极反响为：2H++2e- H2↑ 11．以下肯定能到达目的的是 〔 〕 ①用一种试剂就能鉴别以下七瓶无色溶液： ②不用任何其他试剂可以鉴别以下四瓶无色溶液：20230508 BaCl2，NaOH，Na2CO3，〔NH4〕2CO3 A．只有①能到达目的 B．只有②能到达目的 C．①②都达不到目的 D．①②都能到达目的 12．以下各组溶液中离子浓度大小关系正确的选项是 〔 〕 A．5mL0.2 mol·L-1的HNO3溶液与10mL0.1 mol·L-1的氨水混合 C〔NH4+〕>C〔NO3-〕>C〔OH-〕>C〔H+〕 B．10mL 0.2 mo1·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的醋酸钠10mL溶液混合 C〔Cl一〕>C〔H+〕>C〔Na+〕>C〔CH3COO-〕>C〔OH一〕 C．10mL 0.1 mol·L-1 NH4Br和10mL 0.1 mol·L-1NaOH混合 C〔Na+〕=C〔Br-〕>C〔H+〕>C〔OH-〕 D．Cl mol·L-1CH3COOH与C2mol·L一1的NaOH等体积混合，溶液pH=7 C〔Na+〕>C〔CH3COO-〕>C〔H+〕=C〔OH一〕 13．如图是某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图相符合的是 〔 〕 A．平衡状态I后，增加反响物浓度，到达平衡状态Ⅱ B．平衡状态I后，升高温度，到达平衡状态Ⅱ，由此推知该反响正反响为放热反响 C．平衡状态I后，增大压强，到达平衡状态Ⅱ，由此推知该反响正反响为气体体积缩小的反响 D．平衡状态I后，使用适宜催化剂，到达平衡状态Ⅱ 第二卷 本卷须知： 第二卷用0.5mm的黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。 26．〔13分〕A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，：B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等；A是形成化合物种类最多的元素；C、D、E同周期，它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反响生成盐和水；E的正负化合价代数和为最大。 〔1〕B原子结构示意图： ；E离子的电子式 ； 〔2〕B与E的离子半径：rB rE〔填“>〞，“<〞，“=〞〕； 〔3〕写出D单质与c的最高价氧化物对应水化物溶液反响的离子方程式： 〔4〕C与D最高价氧化物的熔沸点 高于 〔填“C〞或“D〞〕 〔5〕B能与A形成B2A3离子化合物，它遇水能发生强烈反响，写出B2A3与水反响的化学方程式： 。 27．〔14分〕以以下图是多种无机物在一定条件下的转化关系〔局部产物及反响条件未列出。〕K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品。 答复： 〔1〕在周期表，组成单质L的元素位于第 周期第 族。 〔2〕K的名称为 ，G的化学式 ； 〔3〕X的燃烧热为853KJ/mol，写出反响①的热化学方程式： 〔4〕写出反响⑤的离子方程式： 写出⑩的离子方程式： 〔5〕反响⑦中，假设转移9 mol电子，生成的L g。 28．〔18分〕某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案： 实验原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑〔杂质不参与反响〕 仪器装置：如以以下图。 实验步骤： ①称取过氧化钠样品2.00g； ②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中〔固体体积忽略不计〕； ③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL〔已换算成标准状况〕； ④锥形瓶中液体体积为54.00mL； ⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL； 请答复以下问题： 〔1〕仪器A的名称： ； 〔2〕生成气体的体积为 mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到： ① ；② ；③视线与凹液面最低点持平。 〔3〕据报导，该反响还会有副反响：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，H2O2生成，会使测定结果 〔“偏高〞、“偏低〞、“无影响〞〕如何防止因生成H2O2造成的误差： ； 〔4〕为效正实验结果，该小组补做了如下实验： 用滴定管量取20.00mL。A中的液体放入锥形瓶中，用0.010mol／L的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml。高锰酸钾溶液。其反响为：〔未配平〕 KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O ①滴定时高锰酸钾溶液应装在 中〔填仪器名称〕。 ②此实验未使用指示剂，如何确定终点： ③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度〔写出计算过程〕。 29．〔15分〕A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如以以下图。又：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为〔C9H8O2〕n；H分子式为C18H15O6Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。 答复以下问题： 〔1〕写出A的分子式 。I的结构简式 ； 〔2〕写出有关反响的反响类型：反响②为 ，反响⑤为： ，反响⑨为 ； 〔3〕反响⑥中浓H2SO4的作用是 ； 〔4〕写出反响④的化学方程式 ； 写出反响⑦的化学方程式 ； 〔5〕A的同分异构体有多种，写出符合以下条件的A的两种同分异构体的结构简式。 ①A分子中有两个对位取代基；②与FeCl3溶液能发生显色反响； ③能发生银镜反响。 和 。