2023学年重庆南开中学化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、根据表中信息判断，下列选项正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 只有FeCl3、FeBr3 ③ KClO3、HCl(浓) Cl2…… A．氧化性由强到弱顺序为KCl03>Cl2>Fe3+>Br2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D．第①组反应的其余产物为H20和02 2、下列有关物质用途的说法，错误的是（ ） A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒 C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料 3、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2- B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1- C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+ 5、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2O+ H2OH3O++OH- B．CO2+H2OH2CO3 C．HCO3-+OH- H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3- +OH- 6、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） A．向稀盐酸中逐滴加入过量的溶液 B．向溶液中逐滴加入过量稀溶液 C．向溶液中逐滴加入稀氨水 D．向氢氧化钡溶液中通入过量 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA 8、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 A．A B．B C．C D．D 9、下列属于化学变化的是 A．碘的升华 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分馏 10、下列说法中正确的是(　　) A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体 C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D．金刚石和石墨互为同位素 11、下列物质见光不会分解的是（ ） A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3 12、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　） A．只有NH4+B．只有 Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+ 13、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子） C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应 D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面 14、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 15、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入稀硝酸中： B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： C．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水： D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸： 16、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 17、下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( ) ①1mol/L HCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 18、下列说法中正确的是　　 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 所有的配合物都存在配位键 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电 A． B． C． D． 19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 (　 　) ⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA ⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA ⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA ⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA ⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子 ⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA ⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA ⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA ⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA A．⑵⑸⑻⑼ B．⑵⑹⑻ C．⑴⑷⑹⑻⑼ D．⑴⑶⑸ 20、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 21、下列表示错误的是(　　) A．Na+的轨道表示式： B．Na+的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne] 3s1 22、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( ) A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应： 请回答： （1）写出化合物F的结构简式：________________。 （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。 （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。 （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。 24、（12分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）： 已知：①R'COOC2H5 ②（不是羧基） （1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。 （2）B中官能团的名称为______________ （3）D到E的反应类型是______________。 （4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 25、（12分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则： （1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。 （2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。 （3）写出所发生反应的化学方程式：________________。 26、（10分）铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 （1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 ①中发生反应的化学方程式为__________________。 ②实验时应先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时，再点燃另一处酒精灯。 ③装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________，请结合方程式进行解释__________________。 ④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为__________________。 （2）制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。 （3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为______。 （4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为______。（结果保留两位有效数字） 27、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取