2023学年陕西省渭南市临渭区化学高二下期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ） ①苯不能与溴水反应而褪色 ②苯环中碳碳键的键长键能都相等 ③邻二氯苯只有一种 ④间二甲苯只有一种 ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 2、下列仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 3、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是 A．该元素原子核外有 3 个电子层 B．该元素最外层有 7 个电子 C．该元素容易失去电子 D．该元素容易得到电子 4、下列分离提纯方法正确的是 A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法 5、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是 A．A3++Z-→Z2+A2+ B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+ C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O D．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O 6、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 A． B． C． D． 7、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) A．4种 B．5种 C. 6种 D．7种 8、下列有机物命名正确的是 A． B． C． D． 9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A．它的一氯代物有6种 B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 10、下列说法正确的是 A．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1 D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ） A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO32－向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2 12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　） A．将海带灼烧成灰 B． 过滤得含I-的溶液 C． 萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 13、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　) A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 14、下列关于有机物的说法正确的是 A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 15、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。 组别 温度 n/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列说法不正确的是 A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1 B．该反应的△H<0 C．40min时，x的数值应为0.15 D．0~20min内NO2的降解百分数①<② 16、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是 A．向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑ B．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+ C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O D．向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 18、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。 （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号) （3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________ （4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________ 19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。 （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 ② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。 ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。 ④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。 ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。 20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。 A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 21、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。 （1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。 （2）已知反应6P2H4＝P4+8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。 （3）N和P同主族。 ①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。 ②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。 （4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_______________；与In原子间