2023学年自治区拉萨市自治区拉萨中学化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 2、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　） A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 3、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．a＝0.3 C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 4、下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是 A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O C．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O 5、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为 A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO2 6、下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 7、下列混合物的分离方法不可行的是 A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 8、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ） A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成 D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰 9、下列各性质中不符合图示关系的(   ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 10、下列热化学方程式正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1 11、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（　　） A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液 B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析 C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏 D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯 12、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（） A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 13、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1 mol•L﹣1 B．1.5 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1 14、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．p1 < p2 B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 15、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 16、下列描述中正确的是( ) A．氮原子的价电子排布图： B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: （1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。  （2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。  （3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。 （4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。 18、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 19、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。 (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置： A． B． C． D． E. ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用) ②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。 ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。 20、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ① C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ② CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷 密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 111.6 请回答下列问题： （1）图乙中仪器A的名称为_____。 （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。 （3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母） A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母） A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl （6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。 21、A、B的结构简式如下： (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。 (2)A、B能否与NaOH