2023学年陕西省西安市东仪中学高二化学第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应 C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 2、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 A．二氯化二硫的电子式为 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．二氯化二硫属于非极性分子 D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能 3、下列各原子或原子团不属于官能团的是 A．–OH B．–Cl C． D．–COO– 4、用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 A．A B．B C．C D．D 5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、N 的电负性逐渐增大 6、关于的说法正确的是 A．最多有7个原子在同一直线上 B．最多有7个碳原子在同一直线上 C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18个原子在同一平面上 7、关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42- 8、2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源 B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 D．研发可降解塑料，控制白色污染产生 9、下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)。 A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成 C．CH4与Cl2的取代 D．C2H4的燃烧 10、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是 A．a、b、c互为同分异构体 B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种 D．有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内 11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 12、下列说法中不正确的是 A．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 13、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ） A．干冰－12 B．水晶－4 C．氯化铯－6 D．晶体硅－4 14、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　) A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 15、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 16、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液 C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液 17、关于化合物 2−苯基丙烯()，下列说法正确的是 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的有机物可能的结构有 6 种(除 2−苯基丙烯外) C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 18、有关下图及实验的描述正确的是 A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液 B．用装置乙制备Cl2 C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．用装置丁电解精炼铝 19、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是 A．a=8 x=3 b=2 B．a=6 x=3 b=2 C．a=4 x=2 b=3 D．a=6 x=2 b=3 20、下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ B K+、ClO-、SO42- 盐酸 H++ClO- =HClO C K+、OH-、Cl- 过量SO2 SO2+ OH-=HSO3- D H+、Fe2+、 SO42- Ba(NO3)2溶液 SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ A．A B．B C．C D．D 21、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 22、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（） A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 二、非选择题(共84分) 23、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知： 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。 (4)写出AB反应的化学方程式_______ (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。 (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 25、（12分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。 （1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。 （2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2； ②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空： （3）第①步反应的化学方程式为_____________________。 （4）生产中可循环使用的物质是_____________________。 （5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。 （6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。 26、（10分）欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。 (1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。 (2)下列各操作正确的顺序为_____________________。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．稀释浓H2SO4 C．将溶液转入容量瓶 D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E．反复颠倒摇匀 F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (3)简要回答下列问题： ①