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2023学年陕西省育才中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含解析).doc
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2023 学年 陕西省 育才 中学 化学 第二 学期 期末 质量 跟踪 监视 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、在单质的晶体中一定不存在 A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用 2、工业合成氨的反应如下:N2(g)+3H2(g)ƒ 2NH3(g),450℃时,往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2,反应5分钟后,测得氨气的浓度为0.08mol/L。0~5分钟内氢气的反应速率为 A.0.008nol/(L·min) B.0.016mol/(L·min) C.0.024mol/(L·min) D.0.12mol/(L·min) 3、对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O(g)CO2+H2中,K正反应代表正反应的平衡常数,K逆反应代表逆反应的平衡常数,下列有关说法正确的是(  ) A.K正反应=K逆反应 B.K正反应>K逆反应 C.K正反应<K逆反应 D.K正反应×K逆反应=1 4、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是(  ) A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5 mol B.当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素全部以偏铝酸根的形式存在 C.当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 5、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H、O已略去)。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是 A.若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2 B.若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性 C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2S D.若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y 6、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA C.标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D.1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 7、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJ•mol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A.a=E3-E1 B.逆反应的活化能大于a kJ•mol-1 C.过程②使用催化剂降低活化能,从而改变反应的焓变 D.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ 8、下列物质属于电解质的是( ) A.氯化钠 B.铜 C.蔗糖 D.乙醇 9、下列混合物能用分液法分离的是 (  ) A.果糖与乙醚 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D.葡萄糖与果糖混合液 10、化学与生活息息相关,下列说法正确的是(  ) A.淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物 C.油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应 D.石油的裂化、裂解属于化学变化,煤的气化、液化则属于物理变化 11、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 12、下面是关于中和滴定的实验叙述,在横线标明的操作中,有错误的是 a.取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中;b.此瓶需事先用蒸馏水洗净,并将该瓶用待测液润洗过;c.加入几滴酚酞作指示剂;d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净;e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定;f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。 A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f 13、下列不是室内污染物的是: A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D.食品袋 14、下列叙述正确的是( ) A.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率 B.常温下,将pH=4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低 C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0 D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大 15、下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④ 16、在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 17、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种,且各种离子浓度相等。加入铝片,产生H2。下列说法正确的是 A.向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑ B.向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+ C.向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O D.向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓ 18、有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验: ①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解; ②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。 下列推断正确的是 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 19、在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g)+ bB(g)xC(g),符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图(2)中,Y轴是指 A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量 20、下列离子方程式正确的是( ) A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+ 2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ B.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 21、如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(  ) A.2∶7 B.5∶4 C.4∶5 D.2∶1 22、下列说法正确的是 A.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 B.3f能级中最多可容纳14个电子 C.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了洪特规则 D.s轨道的电子云形状为圆形的面,若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多 二、非选择题(共84分) 23、(14分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药,其关键中间体合成路线如下: 已知:R-X+→+H-X (1)下列说法正确的是______(填编号)。 A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色 B.反应①④⑤均为取代反应 C.合成过程中反应③与反应④不能调换 D.反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动 (2)写出物质C的结构简式:__________。 (3)写出反应②的化学方程式:_____________。 (4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)____________。 (5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F,写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合: ①分子结构中有一个六元环; ②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。 24、(12分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成: (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。 (2)化合物E的结构简式为________;由C→D的反应类型是_______。 (3)写出B→C的反应方程式_______________________________。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。 ①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③分子中含有5种不同化学环境的氢。 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图: __________________________ 25、(12分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题: (1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 ②玻璃液封装置的作用是______________________。 ③V中加入指示剂,滴定至终点的现象是______________________。 ④测得混合气中ClO2的质量为______g。 ⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积________(填代号)。 a.等于23.6

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