2023学年稳派教育高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 2、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 3、下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．乙醇分子中不含非极性键 C．原子半径最小的氢元素的电负性最大 D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 4、下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ） A．D2O和T2O B．金刚石和石墨 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 5、下列装置或操作与说法正确的是（ ） A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 6、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是 A．该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li B．该电池放电时,Li+向电极X方向移动 C．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 D．该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC 7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．1mol羟基所含电子数为7 NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA 8、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ） A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性 C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂 D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6 9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA 10、分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是 A．浓溴水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化铁溶液 11、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只作氧化剂 C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e- 12、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是 A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致 C．图中t0时说明反应达到平衡状态 D．图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率 13、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是 A．FeCl2 B．FeI2 C．CuS D．SO3 14、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 15、下列有机物存在顺反异构现象的是 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH2 16、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 17、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg=5时，HA溶液的pH为7 18、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有 （ ） A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 19、下列离子方程式中，均属于水解反应的是(    ) A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－ B．CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－ C．CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C．将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA D．在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 21、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 22、以下实验：其中可能失败的实验是（ ） ①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液； ②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液 ③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气； ④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基 ⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。 ⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯 ⑦乙醇和1:1的硫酸共热到170℃制乙烯 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。 （3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。 25、（12分）实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。  (2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。  (3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______: ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕,把药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。  (6)定容,摇匀。定容操作为__________________。 (7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。 ③定容时俯视，浓度会