2023学年陕西省西安市电子科技大学附中高二化学第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．图①中△H1=△H2+△H3 B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 2、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是 A．使用布袋替代一次性塑料袋购物 B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料 3、下列说法正确的是 A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液 D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析 4、在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（ ） A．2mL B．4 mL C．8 mL D．无法求解 5、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 6、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　) A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 7、下列说法正确的是（ ） A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量 B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分 C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D．互为同系物 8、下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为 A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸 9、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述不正确的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ 10、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯 B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体 C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上 11、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（　　） A． B． C． D． 12、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为 A．84.7％ B．72.6％ C．12.1 ％ D．6.05％ 13、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( ) A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 14、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+ C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+ D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+ 15、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（） A．0. 15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 16、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ） A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 二、非选择题（本题包括5小题） 17、如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。 已知: I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。 II.化合物D的比例模型如图2所示。 III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。 V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。 请按要求回答下列问题: (1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。 (2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．反应①的反应类型是加成反应 B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物 C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同 D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用 18、化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成： (1)B中含有的官能团名称为_________________。 (2)A→B的化学方程式为_________________。 (3)B→C的反应类型为_________________。 (4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。 19、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸   C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水  (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。 ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。 20、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). 21、小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下: 由以上信息可求出: (1)A物质的分子式为______。 已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。 (2)B物质的最简式为_______。 所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______ 。 (3)