2023年度山西省太原第一学期高三9月月考高中化学.docx

2023学年度山西省太原五中第一学期高三9月月考 化学试卷 第一卷〔选择题 共50分〕 一、选择题〔每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下过程需要通电才能进行的是 〔 〕 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 2．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，以下表示该反响的热化学程式正确的选项是 〔 〕 A．H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔1〕；△H=-285.9KJ/mol B．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕；△H=-142.9KJ/mol C．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕；△H=-571.6KJ/mol D．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕；△H=+571.6KJ/mol 3．以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确的选项是 〔 〕 A．粗铜板作阳极 B．电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为：Cu2++2e-=Cu C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积糟底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99.95%~99.98％ ４．二氧化硫催化氧化是放热反响。以下关于接触法制硫酸的表达中正确的选项是 〔 〕 A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 B．为提高SO2的转化率，接触室内反响温度选定在400°C~500°C C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收 D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 5．以下有关晶体的表达中，不正确的选项是 〔 〕 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6个碳原子 B．在氯化铯晶体中，每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+ C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围紧邻8个Cs+ D．干冰晶体溶化时，1mol干冰时要断裂2mol碳氧双键 6．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2↑+H2O〔未配平〕，在此反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 〔 〕 A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 7．在以下各说法中，正确的选项是 〔 〕 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 B．△H>0 KJ·mol-1表示放热反响，△H<0KJ·mol-1表示吸热反响 C．1molH2SO4与1molBa〔OH〕2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1molH2与0.5molO2反响放出的热就是H2的燃烧热 8．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．在氢氧化钙溶液中参加少量小苏打： Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O B．电解氯化镁：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．Na2S溶于水：S2-+2H2OH2S+2OH- D．铜片溶于稀硝酸：Cu+NO3-+4H+====Cu2++NO↑+2H2O 9．Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有复原性，且在酸性溶液中的复原性依次增强。以下各反响不可能发生的是 〔 〕 A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 10．用惰性电极电解以下各组中的三种电解质溶液，在电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的是 〔 〕 A．AgNO3,CuCl2,Cu(NO3)2 B．KBr，CuSO4，Na2SO4 C．CaCl2，KOH，NaNO3 D．HCl，NHO3，K2SO4 二、选择题〔每题3分，共30分，每题只有一个符合题意〕 11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按此密闭体系中气体的流向，那么在A处流出的气体为 〔 〕 A．SO2，N2 B．SO3，O2，N2 C．SO2，O2，N2 D．SO2，SO3，N2 12．某溶液中存在较多的K+、H+、I-，以下离子可以在上述溶液中大量共存的是 〔 〕 A．Cl-、NH+4、Na+ B．H3O+、Cl-、NO3- C．Na+、HCO3-、SO42- D．HCOO-、Br-、NH+4 13．以下各组物质中按熔点由低到高顺序排列正确的选项是 〔 〕 A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2 C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2 14．实验室用铅蓄电池作电源电解和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反响： 负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e 正极：PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O 今假设制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是 〔 〕 A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 15．氢化亚铜〔CuH〕是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反响物〞在40℃-50℃时反响可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反响能产生气体。以下有关它的推断错误的选项是 〔 〕 A．这“另一种反响物〞一定具有复原性 B．CuH既可能做氧化剂也可做复原剂 C．CuH+Cl2=CuCl+HCl〔燃烧〕 D．2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu〔常温〕 16．以下有关实验的操作或现象表达正确的选项是 〔 〕 A．某水溶液中参加盐酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液，出现白色沉淀，那么原溶液中一定存在 B．用过滤的方法别离水和少量苯酚的混合物 C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，放入到热水中，混合气体的颜色将变浅 D．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，盛硫酸铜晶体的坩埚加热后，要入在枯燥器内冷却后再称量 17．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体〔标准状况下〕的体积是 〔 〕 A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L 18．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕/mol·L-1为 〔 〕 A．〔y-2x〕/a B．〔y-x〕/a C．〔2y-2x〕/a D．〔2y-4x〕/a 19．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾〔K2FeO4〕。 湿法制备的主要方程式为：2Fe〔OH〕3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．高铁酸钠中铁显+6价 B．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 D．K2FeO4处是水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的 Fe〔OH〕3还能吸附水中的悬浮杂质 20．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey〔CN〕z]，研究说明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．该晶体是离子晶体 B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价 C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%〔体心中没有M+占总体心的百分比〕 D．晶体的化学式可表示为M1Fe2〔CN〕6，且M为+1价 第二卷〔选择题 共50分〕 三、填空题 21．〔8分〕某一反响体系中有反响物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2〔SO4〕3，反响前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反响后红色消失。 〔1〕该反响的氧化剂是 。 〔2〕在该反响中，发生氧化反响的过程是 → 。 〔3〕写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 〔4〕SnCl4与SnCl2可用Hg2+来鉴别，HgCl2与SnCl2反响的产物是SnCl4和HgCl2〔白色沉淀〕，该反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 22．〔12分〕化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反响可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气本可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言，有以下两个主要反响： ①CH4〔g〕+1/2O2〔g〕=CO〔g〕+2H2〔g〕；△H1=-36kJ·mol-1 ②CH4〔g〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+3H2〔g〕；△H2=+216kJ·mol-1 〔1〕反响②中参加反响的CH4〔g〕与H2O〔g〕的总能量 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕生成的CO〔g〕与H2〔g〕的总能量。 〔2〕假设氧气和水蒸气的混合气本中氧气的物质的量分数为x，填写以下空白。 序号 x〔O2〕 反响①的△H/〔kJ·mol-1〕 反响②的△H/〔kJ·mol-1〕 总反响的△H/〔kJ·mol-1〕 I 0.2 -18 II -36 +72 〔3〕假设此化工厂生产中反响的能量在利用过程中不计损耗，为使能量实现零排放和零补充，那么进料气中水蒸气与空气〔O2的体积分数为20%〕的体积之比为 。 23．〔12分〕粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物质杂质〔与酸不反响〕。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制： 请答复以下问题： 电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反响式为 。电解过程中，硫酸铜的浓度会 〔选填：变大、不变、变小〕。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： 〔1〕阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反响的离子方程式： 。 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：〔注：可逆化学反响到达平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反响浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。〕 序号 反响 平衡常数 1 Au+6HNO3〔浓〕=Au〔NO3〕3+3NO2↑+3H2O <<1 2 Au3++4Cl-=AuCl4- >>1 从中可知，金很难与硝酸反响，但却可溶于王水〔浓硝酸与盐酸按体积比1