2023学年黑龙江省鸡西市一中化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、25℃时，pH=2的某酸HnA(An—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是 A．生成的正盐化学式为BmAn B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+ C．生成的盐为强酸弱碱盐 D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+ 2、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/mol•L-1 c(H2)/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A．整个反应速度由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1 3、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是 A．C B．H C．O D．Mn 4、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 5、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 B KNO3 (NaCl) 水 过滤 C 己烷(己烯) 溴水 分液 D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 6、下列叙述中，错误的是(　 　) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 7、肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 8、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．a、b、c既能与酸又能与碱反应 B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．X为NaOH溶液，Y为盐酸 9、下列分子中，属于极性分子的是（　　） A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 10、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-) B Fe3+、NO3-、S032-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、Cl-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、A13+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 A．A B．B C．C D．D 11、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（） ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水 ③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用 A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥ 12、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是 A．X 电极为正极 B．Y 电极为阳极 C．X 电极表面发生氧化反应 D．Y 电极表面有氯气生成 13、下列现象与氢键有关的是：（   ） ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 14、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是 A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L 15、下列属于碱的是 A．HClO B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 16、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。 已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO (1)按官能团分类，A属于_________。 (2)A→B的反应类型是_________。 (3)A→C的转化中Na的作用是__________。 (4)写出A→D的化学方程式：_______________。 (5)F的结构简式是_________。 18、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 19、某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。 ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。 ②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。 （2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。 ④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。 （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。 20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整) ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。 (4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 21、碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） 实验Ⅰ