2023年度江苏省泰州市高三第二学期期初联考高中化学.docx

2023学年度江苏省泰州市高三第二学期期初联考 化学试题 〔考试时间：100分钟 总分：120分〕 本试卷共分两局部，第一卷为选择题，第二卷为非选择题 本卷须知： 1．本试卷分为选择题和非选择题两局部，共16页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分别填写在答题卡及答题纸上。 3．选择题的每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。 4．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第一卷〔选择题 共 48 分〕 一、单项选择题：此题有8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。 1．化学反响中通常伴随着能量变化，以下说法中错误的选项是 A．煤燃烧时将局部化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将局部化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将局部化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将局部化学能转化为光能 2．关于食品质量平安的报道中不断有：①甲醛②苏丹红③碘酸钾④谷氨酸钠等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，食品加工中允许限量使用不会引起中毒事故的是 A．②③④ B．②③ C．③④ D．①③ 3．以下物质的分类结果全部正确的选项是 A B C D 淀粉——混合物 苯酚——有机物 液氯——非电解质 水晶——分子晶体 胆矾——纯洁物 纯碱——盐 碳酸钙——强电解质 食盐晶体——离子晶体 盐酸——化合物 水——氧化物 醋酸——弱电解质 金刚石——原子晶体 4．以下实验可以获得预期效果的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．用溴水除去苯中的少量苯酚 C．用质谱法测定有机物相对分子质量 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH 5．常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol·L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．MnO4—、NO3—、Na+、K+ B．Cl—、SO42—、Na+、Ba2+ C．AlO2—、OH—、Na+、Ba2+ D．NO3—、SO42—、Na+、K+ 6．NA为阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反响，可生成NA个SO2分子 C．200mL5mol·L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32— D．3mol铁与足量的水蒸气充分反响，转移电子8NA个 7．以下有机化学反响类型的归类错误的选项是 A．由乙醇制乙烯：消去反响 B．由油脂制高级脂肪酸钠：皂化反响 C．由氯乙烯制PVC：缩聚反响 D．由淀粉制葡萄糖：水解反响 8．以下对非金属元素〔除稀有气体外〕的相关判断正确的选项是 ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反响中都既能作氧化剂又能作复原剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反响生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐〔MaROb〕中的R元素必定呈现正价 A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④ 二、不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分。 9．以下离子方程式书写正确的选项是 A．硝酸银溶液中滴加过量氨水： Ag++NH3·H2O AgOH↓+NH4+△ B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4++HCO3—+2OH— NH3↑+CO32—+2H2O电解 C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ D．金属钠投入水中：Na+2H2O Na++2OH—+H2↑ 10．神经系统专家研究发现，多巴胺在神经系统中传递信息，能使人处于愉悦状态，多巴胺的结构如以以下图所示，以下有关多巴胺的表达正确的选项是 A．多巴胺能和溴水发生加成反响 B．多巴胺分子既能和盐酸反响，又可与烧碱反响 C．多巴胺分子中所有碳原子一定共平面 D．多巴胺的分子式为C8H12O2N 11．以以下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是 A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响 C．铁丝外表生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 12．以下有关溶液中各种离子浓度的关系错误的选项是 A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 C．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+) D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-) 13．以下有关描述错误的选项是 A．铝既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响，说明铝既有氧化性又有复原性 B．在所有氧化复原反响中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性 C．催化剂只能改变化学反响速率，不能改变化学反响进行的限度 D．一定条件下的可逆反响，反响物的转化率不可能到达100% 14．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反响A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反响达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。 A B C 浓度1 0.05mol·L-1 amol·L-1 0.05mol·L-1 浓度2 0.078mol·L-1 0.078mol·L-1 0.122mol·L-1 浓度3 0.06mol·L-1 0.06mol·L-1 0.04mol·L-1 浓度4 0.07mol·L-1 0.07mol·L-1 0.098mol·L-1 请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析以下结论，其中错误的选项是 A．由[浓度3]与[浓度1]的比拟，可判断出正反响是放热反响 B．由[浓度2]与[浓度1]的比拟，可判断平衡移动的原因是升高温度 C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1 D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比拟，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。 第二卷〔非选择题 共 72 分〕 三、此题包括1小题，共12分。 15．不同的金属在化学反响中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。 ⑴金属活动性顺序是学习“金属及其化合物〞的重要工具，许多“金属及其化合物〞的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法〞冶炼的金属是__________、 。 工业上又常用以下反响进行金属钾的冶炼：，似乎“违背〞了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_____________ __ 。 ⑵在实践中发现还有许多化学事实 “违背〞金属活动性顺序，但这些“反常〞现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒外表有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反响方程式进行解释__________________________________、 ___________________________________________________________________________。 ⑶研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。 ①请根据金属活动性顺序结合该反响原理，比拟Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱 。 ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。 方案：______________________________________________________________________。 四、此题包括2小题，第16题8分，第17题10分，共18分。 16．⑴温度计常用来监测或控制化学实验的温度。 ①请说明以下实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯_________________，用蒸馏法进行混合物的别离_____________________________。 ②以以下图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部，下述读数(虚线刻度)及说法正确的选项是 。 0 2 3 1 ① 0 1 2 3 4 ③ 4 2 ② 6 A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.5mL C．③是滴定管，读数为3.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃ ⑵某同学用以以下图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。 ① 在不增加仪器〔可选择必需的试剂〕的前提下将上图装置稍加改良，即可平安地在试管中用水吸收氯化氢，改良的方法是________ 。 ②假设在烧杯中用水平安地的吸收氯化氢，请在答题卡的矩形框中绘出合理的吸收装置图。 17．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2复原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。 Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生以下反响：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。 Ⅱ．设计实验方案： 方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色 方案3：称得枯燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。 ⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 方案1 ： 方案2 ：