2023年高考必备精品――高三化学考前必记知识和重要规律热荐doc高中化学.docx

2023高考必备精品――高三化学考前必记知识和重要规律 概念 一、物质的变化 1．与物理变化有关的一些概念：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等； 2．与化学变化有关的一些概念：风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、复原、化合、分解、电解、置换、复分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、钝化、(油脂的)的硬化或氢化等； 3．某些概念较为复杂，需具体问题具体分析，如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时，只是固体外表形成溶液，属于物理变化；当无水硫酸铜潮解时，由于能形成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化。 二、常见氧化剂 1．活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等； 2．元素(如Mn等)处于高价态时的氧化物，如MnO2、Mn2O7等； 3．元素(如S、N等)处于高价态时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等； 4．元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高价态时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等； 5．过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 6．特殊：HClO。 三、常见复原剂 1．活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等； 2．元素(如C、S等)处于低价态时的氧化物，如CO、SO2等； 3．元素(如Cl、S等)处于低价态时的酸，如浓HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等； 4．元素(如S、Fe等)处于低价态时的盐，如Na2SO3、FeSO4等； 5．某些非金属单质，如H2、C、Si等。 四、常见物质的组成特征 1．不含金属元素的离子化合物：铵盐； 2．含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72一； 3．AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等； 4．A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等； 5．A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等； 6．AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等； 7．能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O。 物质结构 五、常见物质的结构特征 1．具有正四面体形结构的物质有：甲烷、白磷、NH4+、金刚石、SiO2、晶体硅等； 2．属于直线形分子的是：CO2、CS2、C2H2等； 3．属于平面形分子的有：C2H4、苯等。 六、常见等电子体规律 1．核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H一； 2．核外电子总数为l0的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等，阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等； 3．核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(联氨)、CH3F(一氟甲烷)等，阳离子：K+、Ca2+等，阴离子：Cl-、S2-、HS-等； 4．核外电子总数及质子总数均相等的粒子有：Na+、NH4+与H3O+，F一、OH一与NH2-，Cl一与HS-；N2、CO与C2H2等。 七、物质熔沸点的比较 1．不同类晶体：一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体： 2．同种类型晶体：晶体内微粒间的作用力大，那么熔沸点高，反之那么低；． 3．离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，那么其熔沸点就越高； 4．分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，那么熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键； 5．原子晶体：键长越短、键能越大，那么熔沸点越高； 6．常温常压下状态：①熔点：固态物质>液态物质，②沸点：液态物质>气态物质。 八、晶胞中实际拥有粒子数的计算规那么 1．处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于该晶胞； 2．处于晶胞棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有、每个粒子只有1/4属于该晶胞； 3．处于晶胞面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于该晶胞； 4．处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。 溶液 九、离子方程式书写的根本规律及要求 1．合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响； 2．式正确：化学式与离子符号使用正确合理； 3．号实际：“==〞、 “〞、“↑〞、 “→〞、“↓〞等符号符合实际； 4．两守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响的离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)； 5．明类型：分清类型，注意少量、过量等条件；． 6．细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 十、离子共存问题 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。 2．弱酸阴离子只存在于碱性较强的溶液中。如：CH3COO一、F一、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH一)会生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS一、H2PO4-、HPO42-等。 4．假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl一、Br一、I一等；Ca2+与C2O42-等。 5．假设阴、阳离子能发生双水解反响，那么不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS一、S2-、AlO2-、ClO一、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2-、ClO一、SiO32-、C6H5O一等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO一等。 6．假设阴、阳离子能发生氧化复原反响那么不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br一、Cl一、S2一、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与I一、Br一、Fe2+、S2一、SO32-等。 7．因络合反响或其他反响而不能大量共存。如：Fe3+与F一、CN一、SCN一等；H2PO4-；与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。 8．此外，还有与Al反响反响产生氢气的溶液(可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–)；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。 解答离子大量共存：①注意酸碱性环境；②注意氧化复原反响如Fe2+与H+、NO3-不共存等；③注意审题，是大量共存还是不能大量共存。 十一、酸、碱、盐的不同溶液中水电离程度大小的判断 l.参加酸或碱后，抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)或c(OH一)小于l×10-7mol·L-1，其中酸溶液中由水电离出的c(OH一)相当于该溶液中的c(OH一)； 2.参加能水解的某盐后，促进了水的电离，由水电离出的c(H+)或c(OH一)大于l×10-7mol·L-1，一般水解程度越大，由H2O电离出的c(H+)或c(OH一)越大。 十二、溶液中的守恒关系 以0.l mol·L-1Na2CO3溶液为例，溶液中的大量离子有：Na+、CO32-，微量离子有：HCO3-、OH一、H+，大量分子有：H2O，微量分子有：H2CO3。 1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2 n (CO32-)+n (OH一)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH一)。 2.物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，那么：c(HCO3-)+cC(CO32-)+c(H2CO3)=0.l mol·L-1。 3.定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化生成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中由n(Na+)：n(CO32-)=2：l推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]。 4.质子守恒：由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得质子守恒的关系为：c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导出来)。 电化学 十三、原电池的形成条件 1．两个活泼性不同的电极；2．电解质溶液；3．形成闭合回路(或在溶液中接触)。 注意：以上条件为构成原电池的理论条件，而一般情况下，原电池的氧化复原反响具有一定的自发性。 十四、电解池的形成条件 1．与(直流)电源相连的两个电极； 2．电解质溶液(或熔化的电解质)； 3．形成闭合回路。 化学平衡 十五、勒夏特列原理及其应用 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。其中包含： 1．影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； 2．原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度、压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 3．平衡移动的结果：只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。 十六、反响物用量的改变对化学平衡影响的一般规律 1.假设反响物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反响方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数看关：(可用等效平衡的方法分析)①假设a=b+c，A的转化率不变；②假设a>b+c，A的转化率增大；③假设a<b+c，A的转化率减小。 2.假设反响物不止一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反响方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大；②假设按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反响方向移动，但是反响物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d，A、B的转化率都不变；如a+b>c+d，A、B的转化率都增大；如a+b<c+d，A、B的转化率都减小。 十七、等效平衡及其分类 同一反响，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。分类： 1.等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的参加情况，假设通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。 2．等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的参加情况，假设通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。 3．等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反响前后气体总分子数不变的可逆反响，假设通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。 元素化合物 十八、非金属性强弱的判断依据 1．非金属单质与H2化合的条件即难易程度； 2．氢化物的稳定性； 3．最高价氧化物对应水化物的酸性； 4．非金属间的置换反响： 5．非金属单质对应阴离子的复原性； 6．与变价金属反响时，金属所呈现的化合价； 7．元素在化合物中化合价的相对上下(如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，那么说明氧的非金属性比氯强)等。 十九、金属活动性的判断依据 1．金属与水或酸的反响越剧烈，该金属越活泼； 2．金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼； 3．一种金属能从另一种金属盐溶液中将其置换出来，那么该金属的活泼性比另一金属强： 4．两金属能构成原电池时，作负极的金属一般比作正极的金属活泼； 5．在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离