2023年度南昌南昌新建第一学期高三联考高中化学.docx

2023学年度南昌一中、南昌十中、新建二中第一学期高三联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1　N:14 O：16　S：32　Na：23　Cu：64　Zn：65 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕 1．以下各组物质，前者是混合物，后者是纯洁物的是 〔 〕 A．胆矾 玻璃 B．汽油 液氯 C．石油 盐酸 D．干冰 铝热剂 2．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3． 1838年3月纽卡斯市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰都是紫色的，而生长在纽卡斯市的紫罗兰花却是白色的？法拉弟经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉弟的结论是 〔 〕 A．遗传变异　　 B．施花肥不当　 C．纽卡斯市空气中SO2含量较高　　 D．水质问题 4．1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 撞击的原子核而产生的一种新元素的原子，并同时释放出一个中子。该元素原子的核电荷数为 〔 〕 A．114　　 B．113　　 C．112　 D．111 5．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三元素的原子序数的关系是 〔 〕 A．X＞Z＞Y　 B．Y＞X＞Z　 C．Z＞X＞Y　 D．Z＞Y＞X 6．以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 7．自然界氧的同位素有16O、17O、18O三种，水中氢的同位素有H、D两种，那么自然界的水分子共有 〔 〕 A．3种　　 B．6种　 C．9种　　 D．12种 8．以下分子中所有原子都满足8电子结构的是 〔 〕 A．NH3　　 B．SiCl4　 C．BF3　 D．PCl5 9．以下物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 〔 〕 A．SO2　 B．H2O2　 C．O3　　 D．HClO 10．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏、以下因素可破坏臭氧层的是 〔 〕 A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 C．CO2的排放 D．燃料的不完全燃烧 11．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 〔 〕 A．石蕊 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝 12．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 B．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 13．以下反响的离子方程式不正确的选项是 〔 〕 A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反响 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C．硫化钾晶体溶于水 S2- + 2H2O 2OH- + H2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 14．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素〔H2NCONH2〕和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如以下图，结合以上信息，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2是极性分子 C．H2O2既有氧化性又有复原性 D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物 15．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．0．1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0．1NA B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有个氧原子 C．7．8 g Na2O2含有的阴离子数目为0．2 NA D．NO2与足量的水完全反响，假设有1molNO生成，那么转移电子数为NA 16．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中参加用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的以下结论中，正确的选项是 〔 〕A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2 C．肯定没有CO2、H2S、HBr D．以上结论均不正确 17．为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合．两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子〔设各离子浓度比拟大〕，假设单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，那么污染程度会大为降低．你认为以下分析判断正确的选项是 〔 〕 A．SO42- 和NO3-可存在于同一工厂 B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工 D．Na+和NO3-来自同一工厂 18．以下各组离子能在指定溶液中共存的是 〔 〕 ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42- ②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32- ③水电离的C(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- ④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ ⑥pH＝0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 二、填空题〔27分〕 19．〔8分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。 〔1〕试比拟D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱〔填化学式〕：____＞____ 〔2〕A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为____________。 〔3〕将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中， 写出反响的化学方程式__________________________________________________。 〔4〕写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反响且生成气体的离子方程式__________________________________________。 20．〔11分〕Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 〔1〕Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________； 〔2〕R的氢化物分子的空间构型是____________，属于________分子〔填“极性〞或“非极性〞) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________； 〔3〕X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________； 〔4〕Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________ 和__________；Q与Y形成的分子的电子式是________________，属于_________分子〔填“极性〞或“非极性〞〕。 21．(8分)物质的转化关系如以以下图所示〔有的反响可能在水溶液中进行〕。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 〔1〕假设A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中参加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。那么 ①工业上反响Ⅱ在 中进行〔填设备名称〕， 工业上反响Ⅲ用于吸收E的试剂是 。 ②反响I的化学方程式是 。 〔2〕假设甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。那么 ①甲的电子式是 。 ②写出B和甲反响的化学方程式是 。 ③假设17gA与O2反响生成气态的B和C时放出226．7kJ热量， 写出该反响的热化学方程式： 。 三、实验题〔本大题包括2小题,共11分〕 22．〔2分〕以下说法不正确的选项是(填写标号) ． A．用托盘天平进行称量，一般可准确到0．01g． B．容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水． C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛． D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸． E．用四氯化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴． 23．〔9分〕某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、复原性和漂白性。答复以下问题： 〔1〕用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________〔选“A〞或“C〞〕做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 〔2〕课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体， 反响的方程式为 ____ 。 〔