2023年度泰安第一学期高三期中测试高中化学.docx

2023学年度泰安一中第一学期高三期中测试 化学试卷 相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 K 39 第一卷〔选择题共46分〕 本卷共18题。l-8题每题2分。9-18题每题3分。共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．以下说法正确的选项是 A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 C．在医疗上，碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 2．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是 A．传统与新型无机非金属材料：是否含硅元素 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力强弱 D．氧化复原反响：元素化合价是否变化 3．海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术开展的新方向 D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 4．以下表达正确的选项是 A．SO2具有复原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反响的产物中Fe也显+3价 5．以下物质中。按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 6．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂就能加以区别。这种试剂是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 7．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别参加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是 A．3mol·L-1HCl B．4 mol·L-1HNO3 C．8 mol·L-1NaOH D．18 mol·L-1H2SO4 8．以下对非金属元素〔稀有气体除外〕的相关判断正确的选项是 ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反响中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④氧化物常温下都可以与水反响生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐〔MaROb〕中的R元素〔除氟外〕必定呈现正价 A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④ 9．以下排列顺序正确的选项是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH一>CH3COO一>Cl一 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A．标准状况下，2．24L四氯化碳中含碳原子数为0．1NA B．1molFeCl3和沸水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，H+离子的数目为0．1NA D．常温下，2gH218O中含有的中子数为NA 11．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Fe与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 12．以下各组离子，在指定的环境中一定能够大量存在的是 A．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- C．参加铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl- D．有大量CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、[Al〔OH〕4]- 13．以下离子方程式中正确的选项是 A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4++OH-=NH3↑+H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- C．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ D．过量的NaHSO4与Ba〔OH〕2溶液反响：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 14．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。以下说法中不正确的选项是 A．Fe与Fe互为同位素 B．只由一种分子组成的物质一定为纯洁物 C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D．46 g NO2和46 gN2O4含有的原子数相等 15．将溶液〔或气体〕X，逐渐参加〔或通入〕到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与参加X物质的量的关系如以下图。符合图中情况的一组物质是 A B C D X H2S HCl NH3 CO2 Y Na2SO3 Na[Al〔OH〕4] AlCl3 Ca〔OH〕2 16．一定条件下，以下粒子的复原性强弱顺序为：Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2由此判断以下各溶液中的反响不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．2Br--+4H++ SO42-==SO2↑+Br2+2H2O C．2Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- D．I2+SO2+2H2O==4H++ SO42-+2I- 17．下述实验能到达预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将10g CuSO4·5H2O溶解在90g水中 配制质量分数为10％的CuSO4溶液 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比拟氯与溴的氧化性强弱 C 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 制备Fe〔OH〕3胶体 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 证明该溶液中一定含有SO42-一离子 18．在5mL0．05mol·L-1的某金属氯化物溶液中，滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液，生成沉淀的质量与参加AgNO3，溶液体积关系如以下图。那么该氯化物中金属元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 第二卷〔非选择题共54分〕 19．〔11分〕某实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1～2滴溴水，振荡，溶液呈黄色。 〔1〕提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强 〔2〕猜测 ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含___________〔填化学式，下同〕所致； ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含__________所致。 〔3〕设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用以下某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液； 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象〔试剂填序号〕。 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 〔4〕结论 氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加l-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反响方程式为_________。 〔5〕实验后的思考 ①根据上述实验推测，假设在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________〔填离子符号〕； ②在100 mL FeBr2溶液中通入2．24 L Cl2〔标准状况〕，假设溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，那么原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________。 20．〔8分〕短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B和D的原子序数之比为3：4。 〔1〕A的元素符号为________，C的元素符号为_______，D的简单离子的离子结构示意图为_______，B2A2的电子式为_______； 〔2〕上述四种元素中原子半径最大的是____________〔用元素符号表示〕； 〔3〕写出两种由上述四种元素组成的无机物的化学式___________________。 21．〔8分〕字母A-K各表示一种物质，其转化关系如以下图，有的反响在溶液中进行，有的反响局部产物已略去。其中E、F、K为单质。其它均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反响，是工业上冶炼金属的方法之一。 试答复以下问题： 〔1〕写出以下物质的化学式：A_______，F_______； 〔2〕A和B反响的化学方程式为______________________； 〔3〕F和G的溶液反响的离子方程式为________________________________ ；A和J的溶液反响的离子方程式为____________________。 22．〔6分〕NaCO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl。为检验其中的OH-和Cl-，某同学设计的实验分为了7个步骤，其中的6个步骤所用的试剂及实验操作均已写明。 试将下表里尚缺的步骤中所用的试剂〔自选〕及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以数字“1—7〞分别填入相应的“实验步骤〞栏里。 实验步骤 所用实验试剂及操作 〔 〕 取少量样品放入试管甲中 〔 〕 再向溶液里滴加几滴AgO3溶液，观察现象 〔 〕 过滤，取少量滤液参加试管乙里 〔 〕 向试管中参加适量的蒸馏水，振荡 〔 〕 滴加几滴酚酞试液，观察现象 〔 〕 滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀为止 〔 〕 23．〔11分〕SO4、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。 1．用以以下图所示装置进行Mg与SO2反响的实验。 〔1〕选择制取SO2的适宜试剂___________〔填编号〕； ①20％的HNO3溶液②80％的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体 〔2〕在方框中画出B的装置图并注明试剂； 〔3〕实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，那么Mg与SO2反响的产物除MgO外另一种是_______ 〔填化学式〕，请用实验加以证明______________ Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si〞的研究，它们以课本为根底，查阅资料得到以下可供参考的信息： ①工业上在高温时用C复原SiO2可制得Si ②Mg加热的条件下即可与SiO2反响 ③金属硅化物与稀H2SO4反响生成硫酸盐与SiH4。 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反响 ⑤SiH4在空气中自燃 他们在研究报告中记载着“……选用适宜的物质在适宜的条件下充分反响；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、枯燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，Si的产率也只有预期值的63％左右〞。 〔4〕该小组“实验室制Si〞的化学方程式是_______________