2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编钠及其碱金属doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 钠及其碱金属 1．[江苏省南通中学2023学年度第一学期期末复习高三化学 ]某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂〞。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下： 以下关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的选项是________ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写以下空格: 碱石灰的可能组成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式(等式或不等式) A 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y B C 把表中A、C的关系式填在下面空格上： A：__________________________C：______________________ 。 （2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数（要计算过程） 答案（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0 （2） (3分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％ 2．[江苏省南通中学2023学年度第一学期期末复习高三化学 ]钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 ⑴钾和硝酸钾反响可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反响生成K2O的质量为 g。 ⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，那么样品中K2O2的质量分数为 。 ⑶超氧化钾和二氧化碳反响生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反响后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反响消耗的KO2的质量。 ⑷KO2加热至600℃局局部解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 答案．⑴28.2 （2分）。 ⑵96.25%（2分）。 ⑶71 g（2分）。 ⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。 3．[江苏省南通市2023届高三期中检测11月] (6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反响后固体无剩余。再向其中参加50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反响过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克 解：有关反响为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑ NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20 最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3， 设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，那么Na202、Al的物质的量分别为 ，依题意有： 4．[江苏省南通市2023届高三期中检测11月]在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中参加10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 [D ] A．10.6g B．60.6g C．2.86g D．89.2g 5．[江苏省南通市2023届高三期中检测11月]在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反响后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为[B ] A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算 6.[江苏省启东中学2023届高三阶段调研测 ]．禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断以下说法中不正确的选项是[ CD ] A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反响产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B．饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下，pH不变 C．饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变 D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变 7、[江苏省启东中学2023届高三第一学期第二次月考 ]a g以下物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反响后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有 [ BD ] A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．纤维素 8．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九]（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下列图，试答复以下问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）曲线A说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （3）曲线B说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 答案（12分）（1） 0.75mol/L （3分） （2）Na2CO3,NaOH ；（3分） 1:3 。（3分） （3） 112 mL。（3分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2023届高三化学周练九]1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[ A ] A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 10．[江苏省口岸中学2023届高三年级第二次月考化学试题]把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别参加一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，以下说法中正确的选项是 A．参加的NaOH质量一定最大 B．参加的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1 C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 D．参加的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2 11．[江苏省口岸中学2023届高三年级第二次月考化学试题]（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分： Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已局部变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，参加盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体） 盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求： （1）当参加盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。 （3）局部变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。 答案．（1）110 (3分) （2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑ c(HCl)== 1.0mol/L(2分) 原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g (1分) （3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O 设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O 的物质的量分别为a和b 那么a＋b=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010mol n(H2O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分) Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol NaHCO3为0.090mol (2分) 答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3·3H2O。 12．[江苏省江安中学2023届高三年级第三次月考 ]以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的选项是[ C ] A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 C．与稀盐酸反响的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3 13．(江苏海州高级中学2023届高三化学第三次综合测试)（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反响的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）； a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实