2023学年贵州省铜仁伟才实验学校高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A．＋45.2 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－69.4 kJ·mol－1 2、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　) A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 3、下列判断，结论正确的是（ ） 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构） 共有4种 A．A B．B C．C D．D 4、与NO3¯互为等电子体的是（　　） A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO2 5、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+ B．能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42- C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42- D．水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3- 7、下列关于有机物的说法中，正确的有（ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（ ） A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10 B．向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L D．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100 9、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是 A．正反应活化能大于逆反应活化能 B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C．由图可知该反应的焓变∆H=+91kJ·mol-1 D．将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 10、室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是 A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色 B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7 C．0.1 molL－1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL－1氨水的导电能力强 D．0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13 11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（） X Y W A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W B．X与Y可以存在于同一离子化合物中 C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<W D．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 12、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( ) A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷 13、下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．由Na和Cl形成离子键的过程： B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓ C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+ 14、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是 A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能与NaOH溶液反应 C．常温下苯酚在水中的溶解度不大 D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊 15、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 16、下列有关化学用语使用正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式为 B．NH4Cl 的电子式: C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D．石英的分子式：SiO2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。 (2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。 (3)写出反应⑤、⑥的化学方程式： ⑤____________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。 18、按要求完成下列各题。 (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法) (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________ (3)下列各组物质： ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。 19、硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑ （1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。 （2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下： ①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)； ②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置； ④加热，进行实验。 （3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。 （4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_______。 20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。 （3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。 （4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。 （5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液 c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体 （7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_______。 21、冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。 (1)N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________。 (2)N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。 (3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_________，H2O2难溶于CC14，其原因为_______