2023年高考化学第一轮总复习第8章第四节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第8章第四节 一、选择题 1．以下说法正确的选项是 (　　) A．硫酸钡放入水中不导电，那么硫酸钡是非电解质 B．物质溶于水到达饱和时，溶解过程就停止了 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 答案：C 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的选项是 (　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 答案：B 3．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 ×10－10 ×10－5 ×10－50 ×10－13 ×10－17 以下说法不正确的选项是 (　　) A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 答案：C 4．(2023·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 (　　) ①20 mL mol·L－1 KCl 溶液　②30 mL mol·L－1CaCl2溶液　③40 mL mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL mol·L－1AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤　　　　 B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－ mol/L　②中c(Cl－ mol/L　③中c(Cl－ mol/L　④中c(Cl－)＝0　⑤中c(Ag＋ mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④>①>③>②>⑤。 答案：B 5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 以下说法正确的选项是 (　　) A．恒温下向溶液中参加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中参加Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中参加少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变答案：C 6．(2023·板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ ×10－16 ×10－20 ×10－38 完全沉淀时 的pH范围 ≥ ≥ 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 (　　) A．向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>54 C．向该溶液中参加适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯洁的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 答案：C 7．(2023·广东高考)Ag2SO4的Ksp×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系发右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1）。假设t1时刻在上述体系中参加100 mol·L－1Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是 (　　) 答案：B 8．25℃时，电离常数是Kb(NH3·H2O)＝×10－5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11。现向1 L 1mol·L－1NH3·H2O溶液中参加1 L mol·L－1 MgCl2溶液，那么以下说法中，正确的选项是 (　　) A．25℃时， mol·L－1氨水溶液的pH＝ B．Ksp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大 C．该体系中Ksp[Mg(OH)2]＝ D．该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生 答案：A 9．(2023·山东高考题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是 (　　) 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2＋)c(SO2－4)，称为溶度积常数 A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成[ D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 解析：Ksp是一温度常数，改变浓度对Ksp无影响，并且线上的每一点所表示的Ksp相同，由于d点时Qc<Ksp，故无沉淀产生。 答案：C 10．(2023·天津)以下表达正确的选项是 (　　) A． mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)> c(H＋)>c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2－)下降 解析：A中溶液显碱性c(H＋)<c(OH－)；B中温度不变KW不变；C中pH相等，而pH＝－lgc(H＋)，故c(H＋)相等。 答案：D 11．(2023·广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。以下说法正确的选项是 (　　) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 解析：因Ksp(SrSO4)＝c(Sr2＋)·c(SO)，分析曲线知，温度越高，Ksp(SrSO4)越大，即SrSO4溶解度越大，温度相同时Ksp(SrSO4)为定值。 答案：B、D 12．(2023·山东聊城高三期末)Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝ mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中参加碱溶液的pH，那么溶液的pH大于 (　　) A．2　　　 B．3　　　 C．4　　　 D．5 答案：D 13．(2023·汕头模拟)CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是 (　　) A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS 解析：由(1)知溶解度Cu(OH)2<CuCO3，由(2)知溶解度CuS<Cu(OH)2。 答案：A 二、非选择题 14．(2023·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A性质答复有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol·L－1的A溶液的pH＝a。 ①试说明HnB的酸性强弱__________________。 ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。 ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。c(OH－)－c(HB)＝__________。 ④当n＝1、c＝、溶液中c(HB)c(B－)＝199时，A溶液的pH为__________(保存整数值)。 (2)难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg·cm－3，Xm＋离子的浓度为c mol·L－1，那么该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________，该温度下XnYm的溶解度S＝__________。 解析：(1)①假设a＝7，说明NanB为强酸强碱盐，HnB为强酸；假设a>7，说明盐NanB发生水解，那么HnB为弱酸。 ②当a＝10时，HnB为弱酸，Bn－将发生水解，即Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－。③当a＝10，n＝1时，NaB溶液中存在以下平衡：B－＋H2OHB＋OH－，H2OH＋＋OH－，而B－的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液中OH－一局部来自水解，一局部来自水的电离，即c(OH－)＝c(OH－)水解＋c(OH－)水＝c(HB)＋c(H＋)，故c(OH－)－c(HB)＝c(H＋)＝10－10mol/L。 ④可设溶液B－水解x mol/L，那么有＝199，得x mol/L，故c(OH－)＝0.001(mol/L)，溶液中c(H＋)＝＝1×10－11(mol/L)，pH＝11。 (2)由XnYmnXm＋＋mYn－可知当c(Xm＋)＝c mol/L时，c(Yn－)＝c mol/L，那么Ksp＝cn(Xm＋)·cm(Yn－)＝c·()m＝()m·cm＋n。 设XnYm溶液体积为1 L，那么溶解XnYm mol到达饱和，由＝，得S＝。 答案：(1)①当a＝7时HnB为强酸，当a>7时HnB为弱酸 ②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－ ③c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)　10－10mol·L－1 ④11 (2)()m·cm＋n　 15．(2023·山东青岛)在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。 AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝×10－10 AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝×10－12 AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝×10－17 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________。 (2)假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y－)__________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。 (3)在25℃时，假设取 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，那么溶液中Y－的物质的量浓度为__________。 (4)①由上述Ks