2023学年福建省福建师范大学附属中学化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法错误的是(　　) ①化学性质相似的有机物是同系物　 ②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物　 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 2、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D．氮原子的最外层电子排布图： 3、下列盛放试剂的方法正确的是(　　) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 4、下列说法不正确的是 A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等 B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出 C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀 D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 5、下列说法不正确的是( ) A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得 D．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 6、下列离子方程式中正确的是( 　) A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 7、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( ) A． B． C． D． 8、下列离子方程式书写正确的是(　 　) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 9、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是 A．甲苯XY对氨基苯甲酸 B．甲苯XY对氨基苯甲酸 C．甲苯XY对氨基苯甲酸 D．甲苯XY对氨基苯甲酸 10、有下列几种高分子化合物： ①②③④，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ） A．③ B．③④ C．①② D．④ 11、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 (　　) A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B5 12、下列叙述不正确的是 A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料 C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味 D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。 13、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 14、在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（ ） A．2mL B．4 mL C．8 mL D．无法求解 15、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 Na2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ 16、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1 17、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( ) A． 酚类 –OH B．CH3-O-CH3 醚类 C． 醛类 –CHO D． 羧酸类 -CHO 18、下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜 B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同 C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性 D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化 19、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 20、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2 21、下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ） A．N2 B．CH4 C．CH2=CH2 D．苯 22、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。 请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）： （1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________； （2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________； （3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________； （4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________； （5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________； （6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 24、（12分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)： 已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X II．C8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。 III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题： （1）G的结构简式为__________。 （2）C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为____________。 （3）X是 F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出 X 的结构简式：___________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：____________。 （5）下列有关 B、C的说法正确的是____________(填序号)。 a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 c．1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气 d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应 25、（12分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净的NO Cu ③________ ④________ （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。 ③装置Ⅶ的作用是________________________________________