2023年高考理综强化训练化学部分第五套doc高中化学.docx

2023高考理综强化训练化学局部 第五套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 6 6 化学用语 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 易 7 6 化学平衡与反响速率的内在联系 理解化学平衡的涵义及其与反响速率之间的内在联系。以合成氨工业生产为例，用化学反响速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 中 8 6 三数关系 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 易 9 6 理解原电池原理。 难 10 6 ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性 从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 中 11 6 有机反响类型 掌握有机反响的主要类型。 中 12 6 推断有机物结构简式 掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 难 13 6 燃烧热中和热 掌握有关燃烧热中和热的计算。 中 26 12 元素推断 综合应用 中 27 15 化学实验、计算 综合应用 难 28 15 无机框图推断 综合应用 中 29 18 有机信息题 综合应用 难 6．以下各项中表达正确的选项是（ ） A．白磷的分子式：P B．Na+结构示意图是： C．乙醇的结构简式C2H6O D．HClO的电子式： 6． 答案解析：（易）考查电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，答案：B。白磷的分子式为P4；Na+结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的结构式为HO—Cl，所以其电子式为：。 7．哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生：N2＋3H22NH3。以下有关说法正确的选项是（ ） A．到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零 B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反响到达平衡状态 C．到达化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反响到达平衡状态 7． 答案解析：（中难）考查化学平衡的涵义及其与反响速率之间的内在联系，答案：C。此题与前些年高考中所考的“到达平衡状态的标志〞属于同一题型。到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反响并没有停止，A错。B中只有正反响速率，无法判断是否平衡，要有正逆反响速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反响已到达平衡状态，C符合要求。 错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否到达化学平衡的两个要点是：①v正 = v逆 ②能变的量保持不变。到达化学平衡时，反响混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。 8．以下关于原子的几种描述中，错误的选项是（ ） A．16O与17O具有相同的电子数 B．18O与19F具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 8． 答案解析：（易）此题考查原子结构问题，答案：D。中子数=质量数-质子数 。A 中16O与17O是同位素原子，具有相同的电子数，正确。B中18O含有8个质子，中子数=18-8=10，19F含有9个质子，中子数=19-9=10，正确；C中15N与14N是同位素原子，具有相同的质子数，正确；D中12C与13C的质量数分别是12和13，不正确。 9．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反响将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的选项是（ ） A．负极反响式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ B．负极反响式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 9． 答案解析：（难）此题考查原电池原理。答案：D。得电子发生复原反响是正极，失去电子发生氧化反响是负极。O2+2H2O+4e－＝4OH－应为正极反响式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反响转化成碳酸根。所以负极反响式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O。由于局部碱液和二氧化碳反响，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动。 技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。③电极反响：负极失电子发生氧化反响，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生复原反响。 10．关于ⅠA族和ⅡA族元素的以下说法中正确的选项是（ ） A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解 B．浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小 C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高 D．NaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强 10．答案解析：（中难）考查对ⅠA族和ⅡA族元素的相似性和递变性的理解，答案：B。用酒精灯加热(500℃)Na2CO3是不会分解的，而MgCO3加热到350℃时就分解了，A错。由于Ba(OH) 2是二元强碱，KOH是一元强碱，等浓度时Ba(OH) 2碱性强于KOH，B正确。在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的低，如Na的熔点97℃，Mg的熔点是648.8℃，同样氧化物的熔点也是MgO高。因为前者ⅡA族金属的键能大于ⅠA族的金属，后者是MgO离子键的键能高于Na2O。Mg (OH) 2是二元碱，但Mg (OH) 2是难溶物质，碱性弱于NaOH。 11．某有机物的结构是： 关于它的性质的描述正确的选项是（ ） ①能发生加成反响；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种酸；④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反响；⑥有酸性 A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确 11．答案解析：（中难）此题通过典型官能团的性质的学习考查考生推测有机物的可能性质的能力。选D。题给有机物含有①酯基；②苯环；③羧基。因而具有加成反响、中和反响、水解反响、酸性、酯化反响，但不能使溴水褪色等性质。 12．某天然蛋白质充分水解后，能别离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反响。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，那么R的结构简式为（ ） A． B． C． D． 12．答案解析：（难）此题关相对原子质量、相对分子质量的计算，答案：B。 有机物R与KOH或HCl反响时为等物质的量完全反响，说明R分子中有一个氨基（—NH2式量为16）和一个羧基（—COOH式量为45）。此有机物相对分子的质量M＝＝89，通过式量分析：89-16-45＝28，说明含有2个(CH2)或1个(CH3)和1个(CH)，对应的结构简式如B、C所示，由于天然蛋白质水解产物为a—氨基酸，应选B。 技能空间：关于a—氨基酸式量计算有技巧：a—氨基酸分子中都含有“－〞，这一局部结构的式量是74。a—氨基酸的式量减去74所得的数值就是残基——剩余烃基的式量。此题残基的式量：89-74＝15，显然残基是1个(CH3)。 13．以下两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的选项是( ) ① CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2 ② NaOH(aq) +H2SO4(浓)==== Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3 NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4 A．△H1＞△H2；△H3＞△H4　 　　　B．△H1＞△H2；△H3＜△H4 C．△H1＝△H2；△H3＜△H4　 　　　D．△H1＜△H2；△H3＞△H4 13．答案解析：（中难）此题考查有关燃烧热中和热的计算，答案：B。由于H2O(g)H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值（绝对值）要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反响生成等物质的量的水，假设不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反响中。浓H2SO4溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，局部CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，△H 的值的绝对值越大，△H实际值越小。 错点警示：反响热的比较是个难点，比较△H的大小最容易出错。对于吸热反响，△H>0，吸热越多，△H越大；但对于放热反响，△H<0，即△H为负值，放热越多，△H反而越小。物质的三态变化要影响反响热：固体液体气体。 26．(本小题12分) A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的假设干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请答复以下问题： 　　（1）写出元素符号：A________，E________。 　　（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。 　　（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。 　　（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。 　　（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_____________。 26．答案解析：（中难）B是形成化合物种类最多的元素，可知B是碳。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，这句话要好好分析：短周期元素的阳离子最多有几个电子层？两个。还要比A阳离子多2个电子层，怎么理解？A只能是H，H+电子层数为0。抓短周期元素，原子序数依次增大，并以此为突破口，结合D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的假设干种化合物，推知D为O，其它元素就很好推了，C为N，E为Na，可利用：“前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍〞进行验证。 　　（1）H，Na（2分）（2）2，VI A（2分）（3）E > B > C > D > A（3分） 　　（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（3分） （5）乙二酸 （草酸）（2分） 技能空间：阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O2－、F－，第3周期的Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子的电子层排布相同。第3周期的S2－、Cl－，第4周期的K＋、Ca2＋，都与Ar原子的电子层排布相同。 应试策略:此题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目，以常见的短周期元素为载体，考查学生的推理判断能力，同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系。遇此类题目，要先找到突破口，然后进行推理，此题的突破口是常见元素"之最"，现将此类规律归纳如下：(1)形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元