2023学年福建省福州市罗源县第一中学化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列现象与胶体知识无关的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 2、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 3、下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 4、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　) A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 5、下列有关钠及其化合物说法正确是的 A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装 C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2 D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+ 6、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（ ） A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 7、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ） A．A分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1 C．所含C、N均为sp2杂化 D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶3 8、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( ) A．第一电离能一定X< Y B．X的离子半径一定大于Y的离子半径 C．若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY < HmX D．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y 9、下列说法正确的是（ ） A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒 D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂 10、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 11、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 熔沸点较高 可用作耐火材料 B 次氯酸是弱酸 次氢酸见光易分解 C 溶解度： 溶解度： D Si熔点高硬度大 Si可用作半导体 A．A B．B C．C D．D 12、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　) A． B． C． D． 13、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 15、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦ 16、将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　） A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置 B．两图都是将化学能转变成电能的装置 C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe 17、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) 18、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A． B． C． D． 19、与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ） A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2 C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5 20、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ） ①．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ②．36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023 ③．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 ④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 ⑤．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子 ⑥．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 ⑦．标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 ⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 21、现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 22、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 24、（12分）已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 25、（12分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 26、（10分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）： 回答下列问题： （1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。 （2）操作A的名称是_____________。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。 ①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水 ③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应 （3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。 （4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。 ①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。 ②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。 （5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。 27、（12分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。 （1）甲同学通过测定二氧化碳的质量