2023年高考化学易错考点及例题剖析――化学基本理论doc高中化学.docx

2023高考化学易错考点及例题剖析――化学根本理论 考点1：原子结构 例1、以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+ [错误解答]A D [错误原因]未把离子的电荷数与核电荷数等概念理解清楚 [正确解答]A 考点2：元素周期表 元素周期律及应用 例2、X、Y、Z、W四种主族元素，假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，那么四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW [错误解答]BC [错误原因]离子的氧化性强弱与该原子复原性强弱关系，电荷数与原子最外层电子数与主族序数之间的关系未理解透彻 [正确解答]A 例3、以下关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的选项是 （    ） A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反响，生 成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反响，反响现象不如钠和水反响那么剧烈 C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D、锶在纯洁氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体 [错误解答] B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na）。因此可以把钠、钾与水、与酸反响的知识迁移过来解题。由于与水反响的实质为与 H+ 的反响，而锶比钙活泼、酸中的H+ 比水中的大，因此锶与酸反响必然钠比与水反响更为剧烈。故B错误。 [错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水） [正确解答] A 。 根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反响生成的产物覆盖在锶的外表，阻碍两者反响的进行，减缓了反响速率。因此B的表达是正确的。而选项A，锶投入水中，反响当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反响的相同的现象（钾浮于水面，反响剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸） 例4、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，以下对PH4I的表达不正确的选项是（    ） A、它是一种共价化合物 B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C、它可以跟NaOH反响 D、它可由PH3和HI化合而成 [错误解答]选A、B。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反响得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反响。 [错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。 [正确解答]分析同“错误解答〞。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。此题只有A选项符合题意。 考点3：微粒之间的相互作用力 例5、以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 ( ) [错误解答] C [错误原因]只在无机物中思考，未想到有机物 [正确解答]D 例6、以下各物质中按熔点由低到高排列正确的选项是 A．O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C。Na K Rb D。SiC NaCl SO2 [错误解答] A C [错误原因]未理解晶体的类型及同一类型晶体和不同类型晶体熔点大小的判断依据。 [正确解答]B 考点4：离子方程式书写 例7、以下离子方程式正确的选项是（ ） A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反响:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O [错误分析]写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反响条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反响生成NaCl和NaClO, Cl2与热的NaOH溶液反响才生成NaCl和NaClO3 [答案]此题的正确选项为B。 [正确解答]A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反响；D项不符合反响事实。 例8、以下化学反响的离子方程式正确的选项是 （ ） A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O [错误解答]B [错误原因]未考虑有CaSO3复原性HClO有氧化性不能共存 [正确解答]A 考点5：离子共存 例9、、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- [错误分析]选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选B。 [正确解答]溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反响放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。 [答案]此题的正确选项为C 例10、、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- [错误解答]选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14mol/L所以C(OH-)=1 mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 [错解原因]因不能掌握水电离的影响因素而错选。 [正确解答]溶液中由水电离出的C(H+)=10-14mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反响放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14mol/LL，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。 考点6:离子浓度大小比较 例11、、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系不正确的选项是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)      B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1   C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)                        D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) [错误解答]选 A 、D [错解原因]选A者，对HC2O4－电离与水解大小程度没能根据题干分析清楚。 [正确解答] B、 D 掌握酸式根离子的电离水解关系 掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒； 考点7:盐的水解规律 例12、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中参加少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。那么m与n的关系为（　　） Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ　　　 Ｄ、无法确定 ［错误解答］选Ａ。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中参加少量的醋酸钠后，相当于参加了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选Ａ。 ［错解原因］对中和反响的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。 ［正确解答］因为中和反响是酸和碱的反响生成盐和水的过程，其实质为H＋+OH-=H2O。当往醋酸溶液中参加醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的Ｈ＋的总物质的量，因此不会影响中和反响消耗碱的量。正确选项为Ｃ。 例13、0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是（ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-) [错误解答] AB。 [错误原因]用电离平衡和盐类水解平衡理论知识分析离子关系的能力弱 [正确解答] 根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水解阴离子总数要不变，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。综上所述选项C正确 考点8：电解规律 例14、、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。那么电解过程中转移的电子数为（    ） A、0.1mol       B、0.2mol    C、0.3mol       D、0.4mol [错误解答]选B。由于电解后参加0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu 2+，即反响过程中有0.1molCu 2+被复原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。 [错误原因]对电解硫酸铜溶液的反响没有深入的掌握，而且忽略了题目中参加的物质为Cu(OH)2 。 [正确解答]电解硫酸铜溶液的反响方程式为：2CuSO4  +  2H2O  2Cu +  2H2SO4  +  O2↑ 从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后参加CuO就可以使溶液恢复原来状态。但此题提示参加Cu（