2023学年衡水金卷高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　) A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 3、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　) A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体 4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　) A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．定容时仰视刻度线 C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．移液时，不慎将液体流到瓶外 5、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 6、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 (　　) A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键 7、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（ ） A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol D．若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡 8、二氯丁烷的同分异构体有( ) A．6种 B．8种 C．9种 D．10种 9、下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．将工业污水直接用于灌溉农田 B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求 10、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 (　　) A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B5 11、下列关于有机物的说法不正确的是（ ） ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物 ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物 ③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 12、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是 A．稀释溶液，平衡正向移动，增大 B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D．升高温度，增大 13、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物 14、以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基 B．我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应 D．据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳 15、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA B．常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 C．0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NA D．60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2NA 16、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是(　　) A．二者互为同分异构体 B．它们都易溶于乙醇、乙醚 C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜 17、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 18、能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是 A．CO2、甲烷都属于温室气体B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 19、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 A．锥形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管 20、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA C．12g金刚石含有共价键数目为4NA D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA 22、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 24、（12分）已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 26、（10分）下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。 已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。 (1) 气体X的成分是(填化学式)________。 (2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。 a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应 (3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。 (4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________， 反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。 (5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。 27、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～1