2023年辽宁省抚顺县高中高二化学上学期期中考试会员独享.docx

2023——2023学年度上学期期中考试高二化学试题 第一卷 一、选择题（每题4分，共12小题。每题只有一个选项符合题意） 1．某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是（   ）。 A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸   B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取固体 2.有以下热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ ） mol D. 3．CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立以下平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),那么原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( ) A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1 4．可逆反响：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，以下表达正确的选项是 (　　) A．A2、B2及AB均为气体，ΔH <0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体， ΔH>0 5．以下能用勒沙特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl3溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反响的逆反响）比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO2催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气⑦向AgCl悬浊液中参加KI溶液有黄色沉淀生成 A．①②⑤⑥　 B．②③④⑦. 　　C．①③⑤⑦　　D．全部 6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后， 溶液的pH＜7 8．以下表达正确的选项是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 9． mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），那么CH3COO—浓度的变化依次为. A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 10． 向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是 A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-） C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H） D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 11．用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.>, > B. =, = C. >, > D. >,> 12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是 第二卷 二、简答题（共3小题，总分值52分） 13（16分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反响为： 4FeS2 + 1102 2Fe2O3 + 8SO2 试答复以下问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反响的反响速率 （填化学式） （2）当生成SO2的速率为/(L·s)，那么O2减少的速率是 。 （3）设开始反响后的4s内反响按（2）的速率进行。测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，那么开始时O2的浓度为 。 (4)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反响 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。 该条件下此反响的平衡常数K的表达式为 ，SO2的平衡转化率 (5)上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)参加催化剂 (G)移出氧气 (6)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反响的化学方程式为_________________________________ (7)将黄铁矿的煅烧产物Fe2O3溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。 14、（24分） （1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。 在配制时常参加 抑制其水解，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （2）向某酸溶液HA中加碱MOH，无论MOH的量多少总成立的一个等式关系是C(H+)+C(M+)= (3)①25℃2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L②某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，那么此时溶液中的C（OH-）= mol/L；假设温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，那么溶液中C（OH-）= mol/L,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= mol/L 。 ③在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。 (4)有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下表达，其中正确的选项是 。 A．两种难溶盐电解质，其中KSP小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积KSP。 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，那么Ksp小的一定先生成沉淀。 E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 F．同离子效应（参加与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。 15．（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，参加10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，参加1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III 填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进行滴定，那么测得样品中氮的质量分数________(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定到达终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 假设NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，消耗的标准溶液的体积平均值为 高二化学答题纸 校对人： 选择题答案 1．B 2。D 3。D 4。B 5。D 6。A 7．B 8。C 9。A 10。C 11。C 12。D 13． (1)___O2 SO2________ 14． （1） 酸 、 略 盐酸 、 Al2O3 （2） C(A—)+C(OH—) （3）① 1 、 10-13 ② 2×10-7 、 8×10-11 、 8×10-11 ③__1：104_______________ _ （4） B、E 15． （1） ①__偏高_________________