2023学年贵阳市第十八中学化学高二下期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下面说法中，正确的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 2、下列说法正确的是 A．很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油 B．多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能在人体的纤维素酶的作用下水解生成葡糖糖为人体提供能量 C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色证明发生的是消去反应 D．除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸可得纯净干燥的乙烷气体 3、下列有机物命名正确的是 A． B． C． 甲基苯酚 D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯 4、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是 A．辛酸在常温下呈气态 B．辛酸的酸性比醋酸强 C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物 D．辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸 5、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(　　) A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．检验钾离子 D．称量氢氧化钠固体 6、制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应 7、下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．具有较高的熔点，硬度大 B．固态不导电，水溶液能导电 C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D．固态不导电，熔融状态能导电 8、下列物质属于分子晶体的是 A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D．NaCl 9、向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A．a点对应的沉淀只有BaSO4 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点溶液呈碱性 D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 10、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。由此得出 A．产生气体是 1.12L B．Na2SO4 的浓度是 0.4mol/L C．14.51g 白色沉淀是 BaSO4 D．Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L 11、通过复习总结，下列归纳正确的是 A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 12、下列说法中，不正确的是 A．油脂水解的产物中含甘油 B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” C．蛋白质可水解生成多肽和氨基酸 D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 13、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl 14、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3— +( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ） A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2 15、下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 16、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．该装置可将太阳能转化为化学能 B．催化剂b附近的溶液pH增大 C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2 D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 17、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定) A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：2 18、根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是 A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应 B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应 C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应 D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量 19、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是 A．Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 B．电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ C．若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高 20、下列离子方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓ C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 21、下列叙述正确的是 A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．的消去产物有两种 C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3 D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸 22、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。 (2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。 (3)写出反应⑤、⑥的化学方程式： ⑤____________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。 24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 25、（12分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是_____________________。 （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL） （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。 26、（10分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。 （2）沉淀c的化学式是_______________。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。 27、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。 （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氧化铁 C．