2023学年福建省福州市闽侯第一中学高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （　　） 　　选项化合物　　 A B C D Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 A．A B．B C．C D．D 2、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( ) ①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥ 3、将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为 A．1：9 B．1：11 C．1：26 D．1：45 4、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX 5、下列说法正确的是 A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物 B．SiC是原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 6、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 7、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素： 以下说法不正确的是（ ） A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关 B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色 C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化 8、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A． B． C． D． 9、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:W>Z B．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物 C．X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高 D．简单离子半径大小顺序:X>M 10、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1 11、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(　　) A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为 12、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为 A． B． C． D．不能确定 13、下列有关化学用语使用正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式为 B．NH4Cl 的电子式: C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D．石英的分子式：SiO2 14、下列说法错误的是 A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 15、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ） A．B．C．D． 16、据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是(   ) 选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 18、有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 A的相对分子质量为_____ (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 A的分子式为_______ (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 A 中含有的官能团名称为____ (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 A的结构简式为_______ (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ 19、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空： （1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________； （2）制取乙炔的化学方程式是________________； （3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________； （4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)； （5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。 20、请完成下列物质的分离提纯问题。 Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。 Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。 （2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。 （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。 21、已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示： （1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__． （2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）． （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__． （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__． A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 试题分析：A. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C. 碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。 2、C 【答案解析】 配合物Co2(CO)8中存在C-O之间的共价键、Co-C原子之间的配位键、Co-Co之间存在金属键、分子之间存在范德华力，所以存在的有①③④⑥，故选C。 3、D 【答案解析】 甲苯的分子式为C7H8，其完全燃烧的方程式为：C7H8+ 9O27CO2+ 4H2O，由方程式可知，1体积甲苯蒸气完全燃烧要消耗9体积的氧气，需空气体积为9体积÷0.2=45体积，所以甲苯蒸气与空气的体积比应该约为1：45；答案选D。 4、A 【答案解析】 物质的量浓度相同的钠盐，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大，其对应的酸的酸性越弱，则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为