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2023
学年
福建省
福州
教育学院
附属中学
化学
下期
联考
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
B.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA
2、某有机物的结构简式如图,关于该有机物的下列叙述中不正确的是 ( )
A.一定条件下,能发生加聚反应
B.1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D.该有机物苯环上的一溴代物有3种
3、下列除杂方法正确的是
A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤
B.乙醇中含有乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液,分液
C.乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液,分液
4、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体可能是
A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯
C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯
5、一定温度下,在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应,下列说法正确的是
A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B.当反应达到平衡时:c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C.当反应达到平衡时放出热量akJ
D.其他条件不变,升高温度反应速率加快
6、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的.暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,分子的浓度和离子的浓度相等
7、下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
铅蓄电池放电
风力发电
水力发电
太阳能发电
A.A B.B C.C D.D
8、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是( )
A.混合气体密度:ρ(x)>ρ(w) B.正反应速率:v正(y)>v正(w)
C.反应温度:T2>T3 D.混合气体的平均摩尔质量:M(y)<M(z)
9、下列叙述正确的是
A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚
B.检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键,将其滴入溴的四氯化碳中,若溴的四氯化 碳褪色,即可证明
C.向淀粉溶液中加硫酸,加热,加新制 Cu(OH)2,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
10、科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是( )
A.O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂 B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C.O2(PtF 6)中不存在离子键 D.O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物
11、下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时,A与B溶液的质量分数相等
12、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,粉末还有少许蓝色就停止加热,其他操作正确,这一因素会导致测量结果( )
A.偏小 B.偏大 C.没影响 D.无法预测
13、下列分子中,属于极性分子的是( )
A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
14、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
15、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项
离子组
要求
A
K+、AlO2-、Cl-、Cr2O72-
溶液无色澄清
B
Fe3+、NO3-、Br-、HCO3-
逐滴滴加盐酸,立即产生气体
C
Na+、K+、AlO2-、NO3-
逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失
D
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体
A.A B.B C.C D.D
16、下列关于有机物的说法不正确的是
A.苯乙烯所有原子可处于同一平面
B.由转变为:可与足量NaOH溶液共热后,再通入足量二氧化碳
C.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
D.1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:
已知:。请回答下列问题:
(1)A的化学名称是______________,G的分子式为____________________。
(2)由B生成C的反应条件为____________,由E和F生成G的反应类型是___________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为______________。
(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。
(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。
①苯环上有三个取代基;②能发生银镜反应;③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应,所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式:_______________________(任写一种)。
(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选):____________。
18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。
(2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。
(4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。
19、实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。
(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,把药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2~3次是为了__________。
(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。
(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会_________。
③定容时俯视,浓度会_________。
20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝,烧杯中放入温水,试管B中放入甲醇,右方试管C中放入冷水.向B中不断鼓入空气,使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。
(1)撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________;
(2)反应后将试管C中的液体冷却,取出少量,加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中,加热到沸腾可观察到现象是__________________,写出反应的化学方程式__________________________。
21、图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均为热和电的良导体。
(1)单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____,该元素位于元素周期表的____ 区。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____,该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形,将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量,所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【答案解析】分析:A、pH=1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L;B、根据公式n=CV分析;C、铜和浓硫酸在加热条件下反应,和稀硫酸不反应;D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。
详解:pH=1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L,所以n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,即含有0.1NAH+,A选项错误;根据公式n=CV,确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度,B选项中没有提供溶液的体积,B选项错误;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,50 mL 18.4 mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol,理论上完全反应生成SO2为0.46mol,即生成SO2分子数目为0.46NA,但随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与Cu不反应,所以生成的SO2分子数目小于0.46NA,C选项错误;Na2O2中含有Na+和O22-离子,阳离子和阴离子之比是2:1,所以1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA,D选项正确;正确选项D。
2、C
【答案解析】
分析:有机物含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有氯原子,可发生取代反应,结合有机物的结构解答该题。
详解:A.含有碳碳双键,可发生加