2023学年九年级化学考点复习演练专题十七溶液试题.doc

2023年九年级化学考点复习演练——专题十七：溶液 考点一：溶液 1.下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．豆油 C．蔗糖 D．牛奶 2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4 3.下列实验原理或方法不能达到目的的是 A．将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B．鉴别食盐水和水:测导电性 C．除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶 4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 5.用所学的化学知识填空 （1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有_____功能 （2）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_____ （3）炒菜时，若锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是_____ 6.将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中_____形成悬浊液，_____形成乳浊液，_____形成溶液。(填编号) 考点二：溶解度与溶解度曲线 1.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( ) A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6% B．40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体 C．30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠 D．60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体 2下列有关溶液的说法不正确的是 （ ） A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸 4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　） A．在t2℃时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小 C．t1℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将t2℃时甲的溶液降温到t1℃时，有晶体析出 5.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲 C．t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大 D．t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 7.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____； （2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。 （3）下列说法不正确的是_____。 ① 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C ② 将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化 ③ A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A ④ 50℃时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少 ⑤ 分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出 8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ； （2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ． 9.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示： (1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。 (2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。 (3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。 考点三：溶质的质量分数 1.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 2.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是（ ） A．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量 B．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶 C．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属 D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯 3.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).下列推测正确的是(    ) A．氯化钠溶解度变小 B．食盐水在空气中变质而不能继续使用 C．溶液依然饱和,溶质的质量分数不变 D．水分蒸发,溶质的质量分数变大 .下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ） A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大 B．乙烧杯的溶液是饱和溶液 C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同 D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同 5. t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 6.向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？ 7.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 8.根据下列图示的基本操作，回答下列问题： （1）若要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为________mL，操作的步骤依次为_______（填数字序号） （2）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不断搅拌的作用是_________。 9.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④____。（填步骤名称）。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。 （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____。（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填序号）。 （4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为______。（结果保留小数点后一位） 10.将15℃时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为___________。 11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是________g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数________ 备战2023年九年级化学考点复习演练——专题十七：溶液参考答案 考点一：溶液 1.下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．豆油 C．蔗糖 D．牛奶 【答案】C 2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4 【答案】A 3.下列实验原理或方法不能达到目的的是 A．将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B．鉴别食盐水和水:测导电性 C．除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶 【答案】C 4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】B 5.用所学的化学知识填空 （1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有_____功能 （2）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_____ （3）炒菜时，若锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是_____ 【答案】乳化 分子构成不同 用锅盖盖灭 6.将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中_____形成悬浊液，_____形成乳浊液，_____形成溶液。(填编号) 【答案】④ ① ②③ 考点二：溶解度与溶解度曲线 1.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( ) A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6% B．40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体 C．30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠 D．60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出