2023年江苏省连云港市灌云县板浦高三第三次月考试卷高中化学.docx

2023年江苏省连云港市灌云县板浦中学高三第三次月考试卷 〔总分值为150分 时间120分钟〕 可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 第I卷〔选择题，共64分〕 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只是一个选项符合题意〕 1．以下有关环境、健康、开展的表达中，不正确的选项是： A．可吸入颗粒〔例如硅酸盐粉尘〕在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。 B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。 C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要工程之一。 D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。 2．正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形 C．NH4Cl的电子式为： D．S2-的结构示意图为： 3．最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁〔简称PFS，化学式为：〕分批参加，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，以下说法不正确的选项是 A．10848Cd核素中中子数为60 B．含镉废电池应进行回收处理 C．PFS中铁显+2价 D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 4．以下各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 5．以下表示的离子方程式正确的选项是： A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O B．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-＝SO32-+H+ C．含等物质的量的NaHCO3和Ba〔OH〕2的溶液混合： HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓ + H2O D．硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2—+2H2OH2S↑+2OH－ 6．以下表达正确的选项是： A．当温度不变时，在纯水中参加强碱溶液不会影响水的离子积常数 B．依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的上下 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4 7、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关以下表达正确的选项是 A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 C、X肯定为碱金属元素 D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 8．：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol—1，强酸和强碱在稀溶液中发生反响时的中和热为57．3 kJ · mol－1，那么以下热化学方程式书写正确的选项是 ① 2C8H18〔 l 〕 + 25O2〔g〕 = 16CO2〔g〕+ 18H2O〔g〕；△H = －11 036 kJ · mol－1 ②2C8H18〔 l 〕 + 25O2〔g〕 = 16CO2〔g〕+ 18H2O〔l〕；△H = －11 036 kJ· mol－1 ③ H+ + OH－ = H2O；△H = －57．3 kJ · mol－1 ④ 2NaOH〔aq〕+ H2SO4〔aq〕= Na2SO4〔aq〕+2 H2O〔l〕；△H =－114．6 kJ · mol－1 A．①③ B．②④ C．②③ D．只有② 二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕 9．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，以下表达中不正确的选项是 A．将162．5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6．02×1023 B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中参加足量的锌粉使其充分反响，那么反响结束时，转移电子数约为4×6．02×1023个 C．标准状况下，22．4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为6．02×1023 D．常温常压下，0．1 mol Fe在0．1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数约为l．806×1023 10．以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl— B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32— C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3— D．在由水电离出的c〔OH—〕=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I— 11．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。以下各组类比中正确的选项是 A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑ B．由CO2+Ca〔ClO〕2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca〔ClO〕2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．由2CO2+Ca〔ClO〕2+2H2O=Ca〔HCO3〕2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ 12．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是〔说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作〕 选 项 试 剂 丙 甲 离 子 乙 离 子 A 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42— SO32— B AgNO3溶液 Cl— SO42— C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+ D NaOH溶液 Al3+ Mg2+ 13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn〔s〕+2MnO2〔s〕+H2O=Zn〔OH〕2〔s〕+Mn2O3〔s〕。以下说法正确的选项是 A、电池工作时，锌为正极 B、电池正极的电极反响式为：2MnO2〔s〕+H2O〔l〕+2e—=Mn2O3〔s〕+2OH—〔aq〕 C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小13g 14．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为： ①Na+CO2 C〔金刚石〕+C〔石墨〕+Na2CO3〔未配平〕。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的选项是 A．反响①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化 C．在反响①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反响①和②中，金刚石都是复原产物，Na2CO3是氧化产物 15．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c〔Na+〕>c〔CH3COO-〕>c〔0H-〕>c〔H+〕，该溶液可能是 A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 B．由1 mL0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成 C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成 D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成 16、甲醇是重要的根底化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反响为：CO+2H2 CH3OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：2CH4＋ O2 2CH3OH 。以下关于新法和旧法的说法正确的选项是 A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反响属于放热反响 B．旧法生产中，选择适宜催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有开展优势。 C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得 D．新法生产中，需控制V〔CH4〕/V〔O2〕=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率 第II卷〔非选择题，共86分〕 三、〔此题包括2小题，共22分〕 17．Ⅰ〔4分〕以下有关化学实验的根本操作及平安知识的表达，错误的选项是 〔填序号〕。 A．用托盘天平称取10．50 g枯燥的NaCl固体 B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方， C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液 D．中和热的测定实验中，可用金属丝〔棒〕代替环形玻璃棒 E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌 F．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰 G．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾 H．配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的局部。 Ⅱ〔6分〕右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的局部内容。某次学生实验需要0．5mol/LH2SO4溶液480ml，假设由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况答复以下问题： ①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有： ； ②计算所需浓硫酸的体积是 mL；假设该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数 49%〔填写“<〞、“=〞或“>〞〕； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是： ； 18．〔12分〕铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲〞〔主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色〕是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲〞药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验： 碾碎后参加试剂1 静置，过滤 药片 一段时 间 后 新制氯水 试剂2 淡黄色 溶 液 淡红色 溶 液 血红色 溶 液 溶液褪色 ⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，参加新制氯水后溶液中发生的离子反响方程式是 ， ； ⑵ 参加试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ； ⑶ 该同学猜测血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被复原为＋2价铁，你认为该同学的猜测合理吗？ 。假设你认为合