2023学年福建省福州市琅岐中学化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq) pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq) pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 2、下列说法中，正确的是（ ） A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团 B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷 C．既属于酚类又属于羧酸类 D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 4、科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物 5、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 6、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4 7、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ） A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 8、下列说法中正确的是　 　 A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 9、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 实验事实 相关平衡 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2OHClO+HCl B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3OH－Fe(OH)3 C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 H2O+CO2H2CO3H++HCO3－ D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq) A．A B．B C．C D．D 10、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 11、下列实验及现象不能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的试管中滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照射 得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路” 得到的液体为AgI胶体 B 向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振荡后再滴入KSCN溶液 溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红 氧化性：ClO2＞Fe3＋ C 将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Na2SO3已变质 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口 瓶口处产生白烟 白烟的主要成分为NH4NO3 A．A B．B C．C D．D 12、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（ ） A．C3H7Cl B．C4H9Cl C．C5H11Cl D．C6H13Cl 13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA C．7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子 D．6gSiO2中含有0.1NA个分子 14、下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间 制得纯净的氯乙烷 B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙烯具有还原性 C 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间 产物只有葡萄糖 D 碘酒滴到土豆上会变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 A．A B．B C．C D．D 15、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式： C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式： 16、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- 18、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是(　　) A． B． C． D． 19、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊 20、第三能层含有的轨道数为 A．3 B．5 C．7 D．9 21、25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　) A．曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-) C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4 D．25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6 22、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下： 请回答下列问题： （1）反应②的反应类型为___________。 （2）E中的官能团名称是___________。 （3）反应②的条件是___________。 （4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 ①含有相同官能团 ②遇FeCl2能发生显色反应 ③苯环上连有三个取代基 （6）写出下列化学反应方程式： 反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。 24、（12分） [化学—选修有机化学基础] 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下: 已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br 试回答下列问题 （1）苯→A转化的反应类型是 。 （2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。 （3）写出E→F转化的化学方程式 。 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2 （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。 25、（12分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水 高锰酸钾 158 易溶于水 实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题： （1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。 （2）②中过滤出的沉淀是____________________。 （3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。 （4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。 26、（10分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。 已知烧瓶C中发生如下三个反应：