2023年江西省安福高二化学上学期期中考试新人教版.docx

2023—2023学年度高二年级上学期期中考试化 学 试 题 l 考试时间100分钟，试卷总分100分。 l 选择题局部请写在答题卡的表格内，其余直接写在答卷上。 l 可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl— 第一卷（选择题　48分） 一、选择题（每题仅有1个正确选项，每题3分，共48分） 1. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所 示。以下表达中正确的选项是（ ） x点，MOH完全电离 C.在x点，c(M+)>c(R+) D.稀释前，c(ROH)==10c(MOH) 2. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图。以下说法 正确的选项是（ ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 3. 现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四 种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④NaOH，以下说法正确 的是（ ） A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④ B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③ C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③ D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，那么a：b约为11：9 4. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A == H++HA－， HA－H++A2－-1的Na2A溶液中，以下微粒浓度关系式不合理的是（ ） A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－) C．c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D．c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) 5. 常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液参加到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，以下结论中不正确的选项是（ ） A．如果a1b1＝a2b2，那么混合溶液的pH＞7 B．如果混合液的pH＝7，那么混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+） C．如果a1＝a2，b1＝b2，那么混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+） D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，那么b1＞b2 6. 以下离子一定能大量共存的是（ ） A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH、、SO、SCN- B．在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO C．在PH=14的溶液中：K+、S2-、SO、SO D．水溶液中：Na+、Al3+、CL-、AlO 7. 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断以下说法不正确的选项是（ ） A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性 B．饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变 C．饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变 D．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH—)的浓度降低 8. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反响： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，到达平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度 为·L－1，以下判断正确的选项是（ ） A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为·L－1 D．到达平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反响前的85% 9. 一定温度下，有可逆反响：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反响开始前的体积为2V(如图1)。 图2 图1 关于两容器中反响的说法正确的选项是（ ） A．甲容器中的反响先到达化学平衡状态 B．两容器中的反响均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量却不相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 10. 以下表达不是可逆反响：A(g) + 3B(g)2C(g) 在恒温恒容下反响到达平衡状态标志的是 （ ） ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的质量分数不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1 : 3 : 2 A．①②⑥ B．②④⑥ C．②⑥⑧ D．③⑦⑧ 11. 对于可逆反响：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)；△H<0，T0℃是该反响到达平衡时的温度，当升高温度时，正、逆反响曲线是以下列图中的（ ） 12. 右图是反响A2 +B22AB 在不同温度和压强下，AB体积分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开 始增大压强的情况，那么以下表达正确的选项是（ ） A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反响放热 B．AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反响放热 C． AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反响吸热 D．AB 为固体，A2 、B2 中最少有一种为气体，正反响吸热 13．热化学方程式H2O(g)=H2O（l）；△H=－44kJ/mol，C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=－1256KJ/mol，以下说法正确的选项是（ ） A. 乙炔的燃烧热为1256KJ/mol 2 C. 假设生成2mol液态水，那么△H=－2512KJ/mol D．假设生成4mol碳氧共用电子对，那么放出的热量为2512KJ 14．在101Kpa和25℃时，有关反响的热化学方程式如下（ ） C（s）+O2(g)=CO(g);△H1 H2(g)+O2(g)=HO(g);△H2 H(g)+O2(g)=HO(l);△H3 以下说法正确的（ ） A．C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ B． H2燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2HO(l)；△ C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);△ D．H2O(g)=H2O(l);△H= 15．以下有关说法正确的选项是（ ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=－216KJ·mol,＞ B．SO2(g)=S(s)+O2(g); △H＞0，△S＜0该反响能自发进行 C．热化学方程式 2SO3(g); △H=－QKJ·mol(Q＞0)那么将2molSO2(g)和1molO2（g）置于一密闭空器中充分反响后放出QKJ热量。 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反响，后者比前者放出的热量少。 16．热化学方程式： C（s，金刚石）＋O2(g)=CO2(g) △H1 C（s，石墨）＋O2(g)=CO2(g) △H2 C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H3 以下说法正确的选项是（ ） A．石墨转化成金刚石的反响是吸热反响 B．金刚石比石墨稳定 C．△H3=△H1－△H2 D．△H1＞△H2 二、填空题（此题5小题，共52分） 17．（12分）实验室里有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，经测定其中NaOH的质量分数约为82.0%；为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L-1的盐酸进行滴定，试答复以下问题： （1）用托盘天平称量5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解且配成500ml溶液。 滴定管中。调节液面位置在 处，并记下刻度。 （3）取20.00ml待测液。该项操作使用的主要仪器有 ，用酚酞作指示剂时滴定到溶液颜色由 刚好变至 时为止。 （4）滴定达终点后，记下用去盐酸20.00ml，那么试样中NaOH的质量分数为 。 （5）试分析滴定误差可能由以下哪些实验所引起？ 。 A．转移待测液至容量瓶，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸溶液 C．滴定时，反响容器振动太剧烈，有液体溅出D．滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡 E．滴定管读数开始时俯视，终点时仰视 18. （12分）硫酸在水中的电离方程式是H2SO4==H++HSO， 答复以下问题：（1）Na2SO4溶液显________（填“酸性〞、“中性〞或“碱性〞）。理由是____________________________________________________________（用离子方程式表示）。 ·L－1的Na2SO4溶液中，以下微粒浓度关系正确的选项是（ ） （3）如果25℃·L－1的NaHSO4溶液中=0.029 mol·L－1， ·L－1 H2SO4溶液中________0.029 mol·L－1（填“＜〞、“＞〞或“=〞）。 ·L－1 NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。 （5）如果25℃·L－1 H2SO4溶液的pH=－lg0.11, 25℃·L－1的H2SO4溶液中=________________。 19．（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期， C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息答复以下问题： （1）B元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，丙的化学式是 。 （2）由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ， 其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 20．（12分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：CO(气)＋H2O(气)CO2(气)＋H2(气)(正反响是放热反响) （1）改变条件，能使正反响速率增