2023年泰州市姜堰区高二上学期中化学试卷及答案（选修）.docx

江苏省泰州市姜堰区2023-2023学年高二上学期中考试 化学〔选修〕 本卷须知： 1．本试卷分第一卷和第二卷。 2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否那么答题无效。 3．考试时间为100分钟，总分120分。 第I卷 选择题〔共40分〕 单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反响的说法正确的选项是 A．△H ＜0 B．△S ＜0 C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源 2．通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进行，使化学反响有利于人类的生存和提高生活质量。以下各图所示的措施中，是为了加快化学反响速率的是 A． B． C． D． 3．H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol—1，那么反响HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1 C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1 4．以下反响中属于放热反响的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳 C．铝粉与氧化铁高温反响 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反响 5．改变外界条件可以影响化学反响速率，对反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反响物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 6．在恒温时，一固定容积的容器内发生反响：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。到达平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．参加一种反响物 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 8．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 9．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反响：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，以下表达不能认定该可逆反响已经到达平衡状态的是 A．混合气体压强不再发生变化 B．混合气体质量不再发生变化 C．反响中CO与H2的物质的量之比为1︰1 D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O 10．以下相关实验示意图不能到达实验目的的是 A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响 C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化 D．验证钠和水反响的热效应 不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。〕 11．条件一定时，反响2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未到达平衡状态，且V正<V逆的点是 A． a B． b C． c D． d 12．反响A(g)＋2B(g)===C(g)的反响过程中能量变化如以以下图所示。以下相关说法正确的选项是 A．正反响活化能大于逆反响活化能 B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C．由图可知该反响的焓变ΔH＝+ 91 kJ·mol－1 D．反响中将气体A换为固体反响，其他条件不变， 反响放出热量小于91kJ 13．以下推论正确的选项是 A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 B．对于反响2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 C．2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2，那么ΔH1>ΔH2 D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，假设向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xA〔g〕+yB〔g〕zC〔g〕，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再到达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。以下有关判断正确的选项是 A．B的转化率降低 B．平衡向正反响方向移动 C．x+y<z D． C的体积分数增大 15．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反响： Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，该反响平衡常数与温度的关系如下表，以下说法正确的选项是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 A．上述生成Ni(CO)4的反响为吸热反响 B．25 ℃时，反响Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．80 ℃到达平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，那么Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1 D．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，那么此时υ(正)＞υ〔逆) 第二卷 非选择题〔共80分〕 16．〔16分〕化学反响原理对化学反响的研究具有指导意义。 〔1〕机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 ①气缸中生成NO的反响为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 ▲ 、 ▲ 。 ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，假设设想按以下反响除去CO： 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ ▲ 〔选填“能〞或“不能〞〕，依据是　 ▲ 　 。 〔2〕氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反响。该反响的离子方程式为 ▲ ，在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 ▲ 〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。 〔3〕一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反响是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反响到达平衡后，参加CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 ▲ 〔选填“正反响〞或“逆反响〞〕方向移动。请设计一种使该反响的化学平衡逆向移动的实验方案 ▲ 。 17．〔14分〕针对化学反响中的能量变化解决以下问题。 〔1〕测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热〔中和热为57.3 kJ·mol－1〕的实验装置如以下图。 某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 ▲ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4溶液的温度 〔2〕利用氢气可以制取工业原料乙酸。： a． CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H b． C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H c． H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 ▲ 。 ②利用上述信息计算下述反响：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= ▲ kJ/mol。〔3〕用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反响A，可实现氯的循环利用。 反响A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O ：ⅰ．此条件下反响A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ． ①写出此条件下，反响A的热化学方程式____________▲______ _______。 ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ▲ kJ。 18．〔12分〕臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 〔1〕O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 ▲ 、 ▲ 。 〔2〕O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间〔t〕如下表所示： 根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ▲ ；温度升高，O3分解速率 ▲ 〔选填“加快〞或“减慢〞〕。 〔3〕臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。假设反响在恒容密闭容器中进行，以下相关图像正确的选项是 ▲ 〔填字母〕 。 19．〔14分〕合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 〔1〕NH3经一系列反响可以得到HNO3和NH4NO3。 II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强〔P1、P2〕下随温度变化的曲线如以以下图〕。 ①随温度升高，该反响平衡向_____▲_____〔选填“正反响〞或“逆反响〞〕方向移动。 ②比拟P1、P2的大小关系：______▲________。 〔2〕一种工业合成氨的简易流程图如下： 步骤II中制氢气原理如下： a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol ①对于反响a