2023年度安徽省临淮第一学期第一次月考高中化学.docx

2023学年度安徽省临淮中学第一学期第一次月考 第一卷〔选择题，共48分〕 一、 选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。〕 1、欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是 A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管 2、 着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防 止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是 A、生石灰 B、复原铁粉 C、亚硫酸钠 D、维生素C 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐 取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．1∶1　 B．2∶1 C．1∶2　 D．1∶3 4、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反响符合离子 方程式：2H++SO32-=H2O+SO2 的化学方程式个数有 A．4　 B．6　　C．8　　　D．12 5、在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl－ 、SCN－ B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO、NO、Al3+ 6、以下离子反响方程式书写正确的选项是 A.在Ba〔OH〕2溶液中参加少量的硫酸氢钠溶液 Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2 D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 —O－ + CO2 +H2O → —OH ↓ +HCO 7、某溶液中含有NO、SiO、Al O、S2－等四种阴离子，假设向其中参加过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再参加过量的NaOH溶液，那么溶液中大量减少的阴离子是 A．NO AlO B．SiO S2－ C．S2－ D．NO S2－ 8、以下说法或表示方法正确的选项是 A.在稀溶液中，H+〔aq〕+ OH-〔aq〕= H2O〔l〕；△H = -57.3 kJ·mol-1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ B. 由C〔石墨〕= C〔金刚石〕；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔l〕；△H = -285.8 kJ·mol-1 9．为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，以下实验操作及判断正确的选项是 A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察加盐酸时能否放出气体 C. 溶于水中，参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 10、①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，以下说法正确的选项是 A．上述物质都有发生了氧化复原反响 B．过氧化钠在反响中转移了2mol电子 C．质量增加的情况是①>③>④>② D．质量增加的情况是②>①>③>④ 11、在以下物质的溶液中分别参加一定量的固体，不会出现浑浊现象的是 A． 饱和溶液Na2CO3溶液 B. 稀溶液 C. 稀溶液 D. 饱和溶液 12、酒精的分子式为，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为 A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．23：27 13、如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 14、某溶液的：①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可分的是 A．①②③④ B．①②③ C．②④ D. ①④ 15、将40mL1.5mol•L-1CuSO4溶液与30mL3mol•L-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为 A、Cu〔OH〕2 B、CuSO4•Cu〔OH〕2 C、CuSO4•2Cu〔OH〕2 D、CuSO4•3Cu〔OH〕2 16、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液的密度为q g／mL，物质的量浓度为C，那么溶质的相对分子质量为 A．B．C．D． 第二卷〔非选择题，共52分〕 二、〔此题包括2小题，共14分〕 17、〔6分〕“绿色试剂〞双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物〔如KCN〕，化学方程式为： KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑ 〔1〕生成物A的化学式为 。 〔2〕在标准状况下有0.448L氨气生成，那么转移的电子数为 〔3〕反响中被氧化的元素为 〔4〕H2O2被称为“绿色氧化剂〞的理由是： 18、(8分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷〔P〕在3.2g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出x kJ的热量。 ⑴.通过计算确定反响产物的组成〔用化学式表示〕是 ， 其相应的质量为___ _。 ⑵.单质磷的燃烧热为y kJ /mol，那么1mol P与O2反响生成固态P2O3 的反响热△H = ________________。 ⑶.写出1mol P与O2反响生成固态P2O3 的热化学反响方程式： 三、〔此题包括2小题，共18分〕 19、(10分)在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平〔含砝码〕、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是： ； 下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是： ①偏高 ②偏低 ③无影响 (1).称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。〔填序号，下同〕 (2).称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平到达平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。 (3).溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。 (4).溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。 (5).加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 ______。 (6).定容时俯视观察液面___________。 (7).容量瓶用蒸馏水洗净后，未经枯燥即用来配溶液___________。 (8).假设所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。 20、〔8分〕某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样〔试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量为190．720g〕，利用以以下图装置测定混合物中的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数 质量／g 锥形瓶+水 +试样 第1次 192. 214 第2次 192. 164 第3次 192. 028 第4次 192. 010 第5次 192. 010 （1） 写出和反响的离子方程式： H2O、Na2O2、Na2O 〔2〕计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必做第6次读数的原因是 。 〔3〕测定上述样品〔1.560g〕中质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 冷却 称量 操作Ⅱ 操 作 Ⅰ 溶液转移 样品↓稀盐酸 ①操作Ⅱ的名称是 。 ②需直接测定的物理量是 。 ③在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么质量分数的测定结果 〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞 〕 四、〔此题共12分〕 21、〔12分〕有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反响均为黄色，其相互转化关系如图〔其它物质均略去〕。 A、B混合物 气体C 加热 无味气体 D E 通入气体D B 加稀硫酸 加稀硫酸 加水 根据以上关系，答复以下问题： ⑴写出电子式： A ,D 。 ⑵写出混合物中加水反响的化学方程式： ⑶加热后，假设只得到一种固体化合物，那么A与B的物质的量之比的最大值为 ∶ 〔填数字〕。 五、〔此题共8分〕 22、(8分)某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下： ①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管，发生反响： CO + I2O5 → CO2 + I2 ②将产生的I2升华，并由浓度为0.005mol•L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反响：I2 + S2O32― → I― + S4O62― ③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol•L―1的I2水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色。 ⑴操作③中，滴定终点时溶液由___________色变为_________色。假设在用I2水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度_________。〔填“偏高〞 、“偏低〞 、“不影响〞 〕 ⑵步骤①中由CO与I2O5反响生成I2的物质的量是 mol。 ⑶该气体样品中CO的浓度为 mg•L―1