2023年高考化学一轮复习精品第五讲硫和硫的氧化物一课时doc高中化学.docx

2023高考化学一轮复习精品： 第五讲 硫和硫的氧化物（一课时） 一、考试说明： 1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系； 2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用，了解二氧化硫实验室制法 二、感悟高考： 1、（09福建卷7）能实现以下物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 2．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下说法正确的选项是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+ 感悟高考： 三、教学设计： （一）、硫 1、 物理性质： 2、 核外电子排布式： △ △ 3、 化学性质： △ （1）与金属反响：Fe+S==== Cu+S==== Hg+S==== Al+S==== （2）与氧化剂的反响：S+O2==== S+H2SO4（浓）==== S+HNO3（浓）==== △ （3）歧化反响：S+NaOH==== 例1：0.1mol某单质跟足量的硫充分反响后，质量增加1.6g，那么组成这种单质的元素是 A．铁 B.铜 C.铝 D.钾 （二）、二氧化硫： 1． 物理性质： 2． 化学性质： （1）SO2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）： SO2+NaOH==== SO2+NaHCO3==== （2）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。 思考与交流：1）试比较SO2和HClO漂白原理异同？ 2）怎样鉴别CO2和SO2？怎样证明SO2中混有CO2？怎样证明CO2中混有SO2？怎样除去CO2中混有的SO2杂质？ 例2：SO2和Cl2都具有漂白性，假设将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪 （3）复原性： SO2+O2 SO2+X2+H2O==== （4）弱氧化性：SO2+H2S=== 思考与交流：亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质？能发生哪些反响？ 例3：将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，那么发生的实验现象是 ①红色溶液很快褪色　 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成　 ④溶液仍然透明 　 A.仅①和④　 B.仅①和③　 C.仅②和③　 D.仅②和④ 例4：将SO2气体通入以下溶液中，一定不会生成沉淀的是 A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（NO3）2溶液 3．二氧化硫的实验室制法（原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理……） 工业制法： （三）三氧化硫 三氧化硫为 色，易挥发的 体，熔点16.8℃沸点44.8℃，溶于水剧烈反响并放出大量热。 三氧化硫的化学性质： ①、酸性氧化物的通性（写出相应方程式） 与水反响： 与碱反响： 与碱性氧化物反响： ②、氧化性： 例5：不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 【教学反思】