2023年度南昌南昌高三年级12月联考高中化学.docx

2023学年度南昌一中、南昌十中高三年级12月联考 化学试卷 考试时间：100分钟 试卷总分：100分 一、选择题〔此题包括16小题，共48分。每题只有一个正确答案，请将选择题答案填入表中〕 1．以下化学用语错误的选项是 〔 〕 A．羟基电子式 B．Na2S溶液呈碱性S2- + H2OHS-+ OH- C．氨分子结构示意图 D．乙醇的分子式CH3CH2OH 2．以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 〔 〕 A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、水垢、硫酸钠、乙醇 D．碘酒、自来水、苛性钾、石灰石 3．用纯洁的CaCO3与100mL稀盐酸反响制取CO2，实验过程记录如以下图〔CO2的体积已折算为标准状况下的体积〕以下分析正确的选项是 〔 〕 A．OE段表示的平均速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反响的平均反响速率为0．4mol/〔L·min〕 C．OE、EF、FG三段中，该反响用二氧化碳表示的平均反响速率之比为2∶6∶7 D．F点表示收集到的CO2的量最多 4．以下有关比拟，大小顺序排列错误的选项是 〔 〕 ①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3 ②碱性：KOH>Ca〔OH〕2>Mg〔OH〕2>Al〔OH〕3 ③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫 ④结合质子〔H+〕的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42- A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．X、Y、Z、W四种短周期元素〔均非稀有气体元素〕在周期表中的相对位置如以以下图所示，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 6．恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反响： A〔g〕 + 2B〔g〕2C〔g〕 一段时间后到达平衡，生成amolC。那么以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．物质A、B的转化率之比为1 : 2 B．当v正A．=2v逆〔C〕 时，可断定反响到达平衡 C．假设起始时放入3nmolA和3molB，那么达平衡时生成3amolC D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为〔1+n〕：〔1+n-〕 7．某元素的单质与足量浓HNO3反响时，参加反响的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4那么反响后的产物中，该元素的价态 〔 〕 ① +1 ② +2 ③+3 ④+4 A．②④ B．①② C．②③ D．③④ 8．实验室用向上排空法收集NO2气体，假设用90mL的容器收集一定量的NO2后，将容器倒置于盛满水的水槽里，待充分作用后，容器中残留40mL气体。据此，可知收集气体时沉着器中排出的空气体积约为 〔 〕 A．18．8mL B．40mL C．50mL D．68．8mL 9．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2N2O4到达平衡后，慢慢压缩，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．体积减半，那么压强为原来的两倍 B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D．平衡向右移动，混合气体密度不变 10．25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，以下表达正确的选项是〔 〕 A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大 B．向水中参加稀氨水，平衡正向移动，c〔OH－〕增加 C．向水中参加少量固体硫酸氢钠， c〔H＋〕降低，KW不变 D．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c〔OH－〕增加 11．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入NH3的体积〔V〕的关系正确的选项是 〔 〕 12．在一定条件下密闭容器中发生4NH3〔g〕 + 5O2〔g〕 4NO 〔g〕+ 6H2O〔g〕 ΔH=akJ/mol反响过程中能量变化如以下图以下说法正确的选项是 〔 〕 A．由图可知a＞0 B．升高温度可以提高NH3的转化率 C．反响体系中参加催化剂可增加反响热 D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成 13．以下溶液中可能大量存在的离子组是〔 〕 ①使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42-、Cl- ②pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－、SO42- ③使石蕊试液变蓝又褪色的溶液中：Ca2+、NO3-、ClO－、Cl－、K+ ④常温下，由水电离产生的c〔H+〕＝10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32-、SO42- ⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、OH- 、NO3- ⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-、K+ A．①②③ B．②④⑤ C．⑤⑥ D．①③④ 14．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： ①将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成； ②待试管冷却后加水，固体全部溶解； ③向试管中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。 根据以上实验现象判断，该晶体是 〔 〕 A．NH4Al〔SO4〕2·12H2O B．KAl〔SO4〕2·12H2O C．〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O 15．温度相同、浓度均为0．2mol/L的①〔NH4〕2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤ 、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是 〔 〕 A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 16．0．1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4．0，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HA－〕+c〔OH－〕+2c〔A2－〕 D．在Na2A溶液中一定有：c〔Na+〕＞c〔A2－〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕 二、填空题 17．〔4分〕铜和硝酸反响的物质的量的关系如以下图，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示以下A、B、C、D中哪个反响：〔填写序号，下同〕 A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸C、铜和被复原的浓硝酸D、铜和被复原的稀硝酸 〔1〕Q表示反响　　 ； 〔2〕P表示反响　　 ； 〔3〕S表示反响　　 ；   〔4〕T表示反响　　 。 18．〔8分〕现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有： ，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 〔1〕测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，答复以下问题: 实验②中反响的化学方程式是：_________________________________________； ____________________________________________。 〔2〕E溶液是 ,判断依据是：__________________________________________； ____________________________________________。 〔3〕写出以下四种化合物的化学式：A 、C 、D 、． 〔4〕采用石墨为电极电解A溶液其阳极电极反响为：___________________________。 19．〔7分〕如以下图其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空： 〔1〕B的结构式为 ，M的电子式为 。 〔2〕A跟B反响的化学方程式是 。该反响的反响热△H_____0〔填“＜、＝、＞〞〕。 〔3〕在高温条件下，G跟J反响的化学方程式是 。 〔4〕上图中，置换反响共有_______个。 〔5〕1g X完全燃烧生成B和H2O〔l〕放热Q kJ的热量试写出该反响的热化学方程式： ______________________________________________________________。 20．〔9分〕 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；△H < 0 〔1〕一定体积的密闭容器中判断该反响到达平衡状态的标志是 。〔填字母〕 a．SO2和SO3浓度相等 b．容器中混合气体的密度保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO2百分含量保持不变 e．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 〔2〕降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反响速率 〔以上均填“增大〞、“减小〞或 “不变〞〕 〔3〕600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于平衡状态的时间是 。 〔4〕据图判断，反响进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 〔用文字表达〕，10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是 〔填写编号〕。 a．加了催化剂 b．缩小容积体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 21．〔8分〕下表是元素周期表中短周期局部，表中所列字母分别代表一种元素。 A B C D E F G H 〔1〕上述元素的单质中熔点最高的元素名称是　　 ，F、G、H中原子半径最小的元素符号是　　 ，E、F、G离子半径由小到大的顺序是                   , F的离子结构示意图__________〔本小题用化学用语及名称答复〕。 〔2〕A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba〔OH〕2溶液反响的离子方程式          。 〔3〕常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。那么两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是        。 〔4〕化学反响3A2〔g〕+C2〔g〕2CA3〔g〕。当反响到达平衡时不断改变条件〔不改变A2、C2和CA3的量〕，图中表示反响速率与反响过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 __   。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密 闭容