2023年天津市十二区县重点学校高三理科综合联考试卷二高中化学.docx

2023年天津市十二区县重点学校高三理科综合联考试卷二 化学试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕两局部。共300分。考试时间150分钟。 第一卷〔选择题共126分〕 在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 7．2005年4月22日是第36个“世界地球日〞，我国国土资源部确定今年“世界地球日〞的主题为“善待地球——科学开展，构建和谐〞。你认为以下行为中不符合这一主题的是 A．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速开展 B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 C．开发太阳能、水能、风能等新能源以逐渐取代化石燃料〔石油、煤等〕 D．实现资源的“3R〞利用观，即：减少资源消耗〔Reduce〕、增加资源的重复使用〔Reuse〕、资源的循环再生〔Recycle〕 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A．0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.10NA B．标准状况下，5.6L乙烯和丙烯的混合气体中含有0.25NA个碳碳双键 C．6.4gCaC2晶体中含的阴阳离子总数为0.3NA D．电解精炼铜〔含锌、银等杂质〕转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜 9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z在周期表中同主族，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数。以下表达正确的选项是 A．原子半径X＜Y＜Z B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物 C．Y的氧化物的熔点比X氧化物低 D X与Z可形成离子化合物 10．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是 A．参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．参加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 C．通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 D．参加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中CO32－和HCO3－至少有一种大量存在 放电 充电 11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH以下表达不正确的选项是 A.放电时负极反响为: Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2 B.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被复原 C.充电时阳极反响为：Fe(OH)3 – 3e－ ＋ H2O ＝ FeO42－＋5H+ D.充电时，原电池的负极与直流电源的负极连结 12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH＜7，且 c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) B．pH= 7，且c(CH3COO—)= c(Na+)＞c(H+) = c(OH—) C．pH＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—)+ c(OH—) D．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—) 13．反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中参加2molSO2和1molO2，向乙中参加2molSO3，并同时开始发生反响。当两容器中反响分别到达平衡后，维持条件不变，那么 ①平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 ②从开始反响到平衡，甲中反响放出的热量与乙中反响吸收的热量数值上一定相等 ③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 ④从反响开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙 ⑤平衡时甲、乙两容器中SO2的体积分数一定相等 以上四种说法中正确的选项是 A．①② B．①③ C．②④ D．③⑤ 三、计算题 26．〔15分〕以以下图中A～L均为中学化学中的常见物质，B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，G的焰色反响为黄色，F、G均能与L的水溶液反响放出B。 试答复： 〔1〕写出G的化学式__________________，B的电子式______________________。 〔2〕D是某化工生产的重要产品之一，该化工生产的名称是________________ 〔3〕写出A与L的水溶液反响的化学方程式：_____________________________________________________________________ 〔4〕某单质和C、L的水溶液均能反响放出氢气，写出该单质与C溶液反响的离子方程式：______________________________________________________________ 〔5〕反响①和反响⑤生成等量E时转移的电子数之比为__________________________ 27．〔19分〕有机物A～I有如下转化关系，其中C在一定条件下最终能生成B。 试答复： ⑴写出以下物质的化学式： C的分子式_____________________；B的结构简式___________________________； D的结构简式 ___________________________________________________________。 ⑵写出以下反响化学方程式： A→E＋F_____________________________________________ ； G→H _________________________________________ 。 ⑶由C最终转化到B所经历的反响类型为〔按反响先后顺序填写序号〕： __________________________________________________________。 a．取代 b．消去 c．加成 d．水解 e．氧化 f．复原 g.加聚 ⑷另一种有机物M与F相对分子质量相同，0.1mol M分别与足量Na和NaHCO3反响放出气体体积〔同温同压〕相等，写出M的结构简式： ____________________________________________________________________ 28．〔19分〕聚合硫酸铁〔PFS〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如下： 〔1〕实验室中用98%的硫酸配制3mol/L的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。 〔a〕容量瓶 〔b〕胶头滴管 〔c〕烧瓶 〔2〕用NaClO3氧化时反响方程式如下： 6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4 =3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O 假设改用稀HNO3氧化，那么反响的离子方程式为： ______________________________________________________________ 1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂制取等量聚合硫酸铁〔PFS〕的利弊。 利是 ， 弊是 。 聚合硫酸铁溶液中与Fe3+ 物质的量之比不是3︰2。根据以下供选择的试剂和根本操作，测定产品聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比。 〔3〕测定时所需的试剂(填编号) 。 〔a〕NaOH 〔b〕FeSO4 〔c〕BaCl2 〔d〕NaClO3 〔4〕需要测定 和 的质量〔填写化合物的化学式〕。 〔5〕测定〔4〕中两个实验数据的操作根本相同，该操作是〔按操作先后顺序列出序号〕：________________ 。 〔a〕萃取、分液〔b〕过滤、洗涤〔c〕蒸发、结晶〔d〕冷却、称量 〔e〕烘干或灼烧 29．〔13分〕CO、C2H4均为常见的可燃性气体。 〔1〕在25℃ 101kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol，且等质量的C2H4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为CO完全燃烧放出热量的5.0倍，写出C2H4完全燃烧的热化学方程式是 。 〔2〕120℃ 101 kPa下，a mL由CO、C2H4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①假设混合气体与O2恰好完全反响，那么混合气体中C2H4的体积分数为 〔用含a、b的式子表示〕。 ②假设燃烧后气体体积缩小了 mL ，那么混合气体中CO的体积为 mL，b的取值范围〔用含a的数学式表示〕___________________________________。