2023年山西省忻州高三化学上学期期中考试新人教版.docx

忻州一中2023－2023学年第一学期期中试题高 三 化 学 可能用到的相对原子质量： H：1　C：12　O：16　Cu：64　N：14 S：32 　　　　　　　　　　　　 Mg：24 Al：27　Zn：65　Fe：56　Ba：137 本卷须知: 1．考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试卷上。 2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。 3．本试题总分值100分，考试时间90分钟。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．以下说法正确的选项是 ①正常雨水的pH为5.8，酸雨的pH小于5.8 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可以长期排向水库养鱼 A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤ 2．以下有关物质结构的表述正确的选项是　 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式3S23P4 D．钠离子的结构示意图 3．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是　 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 4．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反响实现的是　 A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 －NaAlO2 C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4 D．N2 － NO － NO2 － HNO3 5．：25℃,100KPa时 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)； △H＝－566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)＝2NO(g)； △H＝+180kJ·mol-1 那么2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) 的△H是 A．－386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1 C．－746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1 6．在两个容积不同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度 （3）相同的质量 （4）相同的分子数；上述说法正确的选项是　 A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．（2）（4） 7．以下离子方程式书写正确的选项是　 A．向Ba(OH)2溶液中参加过量H2SO4溶液： Ba2++2OH－+2H++SO42+=BaSO4↓+2H2O B．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 ： 2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl－ C．氯气与水的反响： Cl2＋H2O＝ClO－＋2H+＋Cl- D．在NaHCO3溶液中参加过量的Ca(OH)2溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－＝CO32－+CaCO3↓+2H2O 8．化学上用“示踪原子法〞来判断反响的历程，以下用“示踪原子法〞表示的化学方程式不正确的选项是　 A．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反响： 5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH218OH C．铝粉跟NaOH的D2O溶液反响：2Al+2OH-+4D2O＝2AlO2-+2HDO+3D2↑ D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O 9．以下各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 　 ① 能使pH试纸变紫的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－ ② c (H+)＝0.l mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－ ③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、I－、Br－ ④ 由水电离出的c(H+)＝10－2 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－ ⑤ 在参加铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－ ⑥ 在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤ 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是　 A．常温常压下，铁与2充分反响，转移的电子数为NA B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为NA C．4 g重水(D2O)中所含质子数为NA D．3.4 gNH3中含N—H键数目为0.2 NA 11．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按以下列图所示的关系发生转化。那么X为 A．当n＝1时，X可能是C B．当n＝1时，X可能是Al C．当n＝2时，X可能是S D．当n＝2时，X可能是Na e－ 12．如右图所示的锌铜原电池产生电流时，那么阳离子 A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．和阴离子都移向Cu极 C．和阴离子都移向Zn极 D．移向Cu极，阴离子移向Zn极 13．一定温度下有可逆反响：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将4molA和8molB参加一体积为2L的密闭容器中，反响至10min时，改变某一条件，使得C的物质的量浓度随时间变化关系如下列图。以下有关说法正确的选项是　　　　　　　　　　　　　　　 A．在0~5min内，正反响速率逐渐增大 B．反响从起始至8min时，A的转化率为50% C．该温度下，此反响5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 D．第15min时，B的体积分数为25% 14．有体积相同的两份营养液,其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是　 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 — 第二份 — A．仅c（K＋）相同 B．仅c（Cl－）相同 C．完全相同 D．完全不同 15．将amolCu2S与bL cmol/L的HNO3恰好反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮与水。那么参加反响的硝酸中，未被复原的硝酸的物质的量为 ①4a mol ② 2amol ③ a mol ④ （bc－a）mol A．①③　 B．②③　 C．①④　 D．②④ 16．现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反响，得到无水盐140g.那么以下说法正确的选项是　　 A．电子转移为1mol B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C．硫酸溶液的质量为540g D．硫酸物质的量浓度为2mol/L 二、非选择题 17．（6分）某一反响体系中有反响物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反响后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 （1）该反响中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。 （2）写出该反响的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 18．（10分）某无色溶液可能含有以下离子：Fe3+、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100 mL进行如下实验，答复相关问题： I．第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生。 II．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.07 mol。 III．第三份加足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、枯燥得沉淀6．27 g。再经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2．33 g。 根据上述实验答复： (1)一定不存在的离子是 。 (2)溶液中肯定存在的阳离子及其浓度(可不填满)： 离子符号 ，浓度 mol／L。 离子符号 ，浓度 mol／L。． (3)甲同学认为还需要另取100mL溶液，加人足量Ba(NO3) 2溶液，过滤后，在滤液中再加足量AgNO3溶液，看有无沉淀，如有，并对沉淀称量，才能确定Cl－的存在与浓度，而乙同学认为不需再做实验已能确定溶液中Cl－的存在与浓度，你认为乙同学的看法是否正确 (填“是〞或“否〞)，简述其理由： 。 19．（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3　：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。 （1）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。 （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。 （2）W与Y可形成分子W2Y2、每个原子均满足最外层8个电子稳定结构，写出其电子式_____________________。 （3）A、B、C、D四种物质一定条件下存在如下反响关系： A＋B→C＋D ①假设A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反响过程中没有化合价变化，该反响的化学方程式是 　　　　　　　 。其中A分子中Z原子的杂化形式为 　　　　 。 ②假设A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色金属单质，高温下发生该反响，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反响，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，假食盐中常含有它。烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。 20．(16分)某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用以下列图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ [⑥ ⑦重复步骤⑤⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，所得总质量为dg 请补充⑤⑥（本两空不计分），填空和答复以下问题： （1）用托盘天平称量a g试样时，如果砝码生锈，那么所称试样质量与a g相比 （填写字母） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 （2）步骤⑤的目的是