2023学年全国卷I2023学年高考化学模拟试卷四.doc

（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编四 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是(　　) 选项 描述 解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 【答案】B 【解析】A．“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg＋O2↑，“积变又还成丹砂”实质是2Hg＋O2===2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA 【答案】B 【解析】A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，正确。 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替 D．实验原理为 【答案】C 【解析】A项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，正确；B项，乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，错误；D项，生成酯的原理是酸去—OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为＋H18O—C2H518O—C2H5＋H2O，故D说法正确。 10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是(　　) A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色 D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟 【答案】B 【解析】A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径W>Y B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小 C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 【答案】B 【解析】四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性X>W，所以最简单气态氢化物的热稳定性X>W，B错误；C.Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C正确；D.Y是N元素，其氢化物是NH3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，二者会发生反应产生NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D正确；故合理选项是B。 12．以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。下列说法正确的是(　　) A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用 B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化 C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe-===LixC6 D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+ 【答案】A 【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为LixC6，得到电子，石墨电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的作用，A项正确;根据总反应方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价不同，否则不能构成原电池反应，B项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为LixC6-xe-===6C+xLi+，C项错误;放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4，D项错误。 13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(　　) A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 【答案】C 【解析】A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，故其初始浓度为0.1 mol·L－1，即c0＝0.1 mol·L－1，错误；B项，Kb(MOH)＝＝＝≈1.1×10－3，错误；C项，x点处两种溶液的pH相等，均为b，故水电离出的c(H＋)均为10－b mol·L－1，正确；D项，升温可促进弱电解质的电离，故lg相同时，升温，c(R＋)不变，c(M＋)增大，则减小，错误。 26．(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。回答下列问题： (1)已知溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______________、________________。 (2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 g·mol－1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置A中加入5.04 g样品进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装置B中质量变化分别为2.00 g、1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。 ③装置C的作用是________________。 (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2O＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，然后用NaOH标准溶液滴定[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]。 实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O完全沉淀后，加入20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入2～3滴酚酞溶液，用0.200 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行实验。 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。 ②滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.07 21.06 2 25.00 0.88 20.89 3 25.00 0.20 21.20 4 25.00 0.66 20.66 则该样品中氮元素的质量分数为________。 【答案】(1)有刺激性气味气体放出　溶液变为黄色　(2)①U形管　②(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O↑　③防止D中的水蒸气进入B中　(3)①偏大　锥形瓶内溶液颜色的变化　②10% 【解析】(1)NH与OH－在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋平衡正向移动，Cr2O转化为黄色的CrO，反应的总化学方程式为(NH4)2Cr2O7＋4NaOH2NH3↑＋2Na2CrO4＋3H2O。(2)①仪器B为U形管。②装置D中溶液不变色，说明没有氨气生成。装置B中质量增加，说明有H2O生成，n(H2O)＝＝0.08 mol，A中质量减少2.00 g，说明除H2O外，还有其他气体生成，应为氮气，n(N2)＝＝0.02 mol，结合n[(NH4)2Cr2O7]＝＝0.02 mol，根据得失电子守恒和原子守恒，可知装置A中剩余的固体为Cr2O3，故分解的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O↑。③装置C中盛放碱石灰，防止装置D中的水蒸气进入装置B中影响水的质量。(3)①“碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液”，会稀释标准溶液从而导致消耗的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴定时应左手控制橡皮管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。②第3次滴定消耗标准氢氧化钠溶液体积为21.00 mL，明显大于其他3次消耗的标准溶液体积，应舍去，其他3次平均消耗的标准氢氧化钠溶液体积为20.00 mL