2023年高考第二轮热点专题训练9—化学反应速率高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练9—化学反响速率 〔五年高考真题精练〕 【高考考点】 化学反响速率的概念与影响因素 1．〔08上海卷〕等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是〔 〕 A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 2．〔08广东卷〕对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是〔 〕 A．通入大量O2 B．增大窗口容积 C．移去局部SO3　　　　　　　D．降低体系温度 3．〔08北京卷〕工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器进行以上的反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是( ) A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率 B．假设反响开始时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJ C．反响至4min时，假设HCl的浓度为0.12mol·L－1，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min) D．当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反响 4．(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 B. 铝条的外表积 C．溶液的温度 D. 加少量Na2SO4 5．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s到达平衡，生成0.3 mol Z，以下说法正确的选项是( ) A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的DH＞0 6．〔06四川卷〕一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示： 以下描述正确的选项是〔 〕 A．反响开始到10s，用Z表示的平均反响速率为0.158 mol/(L·s) B．反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反响开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反响的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 7．〔05广东卷〕对可逆反响4NH3〔g〕 + 5O2 〔g〕 4NO〔g〕 + 6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是〔 〕 A、到达化学平稳时，4υ正〔O2〕= 5υ逆〔NO 〕 B、假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平稳状态 C、到达化学平稳时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大 D、化学反响速率关系是：2υ正〔NH3〕= 3υ正〔H2O〕 8．〔05天津卷〕在密闭容器中，在一定条件下，进行以下反响： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，到达平衡后，为提高该 反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是〔 〕 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 9．〔04全国卷〕反响2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol·L－1·s－1，那么这段时间为〔 〕 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 10．〔04上海卷〕将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以以下图的实线所示。在相同的条件下，将bg〔a＞b〕粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线〔图中虚线所示〕正确的选项是〔 〕 11．〔04全国卷〕在恒温恒容条件下，能使A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕＋D〔g〕正反响速率增大的措施是〔 〕 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 12．〔08重庆卷〕N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. 〔1〕N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是 。 〔2〕2N2O5〔g〕→4NO2〔g〕+O2(g)；ΔH＞0 ①反响达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将 (填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。 ②下表为反响在T1温度下的局部实验数据： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 那么500 s内N2O5的分解速率为 。 ③在T3温度下，反响1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，那么T2 T1。 〔3〕如以下图装置可用于制备N2O5，那么N2O5在电解池的 区生成，其电极反响式为 。 13．(07广东卷) “碘钟〞实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反响速率可以用I3－ 与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 答复以下问题： (1)该实验的目的是___________________________________________________。 (2)显色时间t1＝______________。 (3)温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据缺乏，无法判断 (4)通过分析比拟上表数据，得到的结论是_________________________________________。 14．(07海南卷)下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据： 实验 序号 金属质量 /g 金属 状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反响前 反响后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，答复以下问题： (1)实验4和5说明，________________________ 对反响速率有影响，________________反响速率越快，能说明同一规律的实验还有_________(填实验序号)； (2)仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)； (3)本实验中影响反响速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。 (4)实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________ ______________________________________________________。 15．(05上海卷)在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响： H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0) 反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1： 〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 。 〔2〕根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率v(HI)为 。 〔3〕反响到达平衡后，第8分钟时： ①假设升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的选项是 〔用图2中a-c的编号答复〕 ②假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是 ，〔用图2中d-f的编号答复〕 〔4〕反响到达平衡后，第8分钟时，假设反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况 16．〔05广东卷〕 在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反响，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反响温度的关系如右图所示〔己知气体的分压之比等于物质的量之比〕。 温度/K 平 衡 体 系 的 分 压 /KPa 800 700 600 500 400 300 200 100 340 400 500 600 7000 800 900 1000 〔1〕420K时，发生反响的化学方程式为：____________________________；假设反响中消耗l mol Xe，那么转移电子______________mol。 〔2〕600～800K时，会发生反响： XeF6〔g〕XeF4〔g〕+ F2〔g〕， 其反响热△H _______0〔填“>〞“=〞或“<〞〕。理由是____________________________________。 〔3〕900K时，容器中存在的组分有________________________________ 参考答案 1. AC 2. A 3. D 4. D 5.A 6. C 7. A 8. B 9. C 10.C 11. D 12. 解析：〔2〕①反响到达平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。 ②由v＝＝＝0.00296 mol·L-1·s-1。 ③反响的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反响速率比T1慢，即T2＜T1。 (3〕由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。