2023年江苏省启东高考模拟试卷（二）高中化学.docx

2023年启东中学高考模拟试卷〔二〕 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1．202323年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境〞。以下举措与这一主题不吻合的是 A．用“绿色化学〞工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药化肥提高粮食产量 2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热复原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原那么主要是依据 A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的上下 C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量 3．拟晶〔quasicrystal〕是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。是2023年之前发现的几百种拟晶之一。具有合金的某些优良物理性能，有关这种拟晶的说法错误的选项是 A．的硬度比金属Al、Cu、Fe都大 B．中三种金属的化合价均可视作零 C．不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 4．5 mLAg+浓度为的某溶液，参加等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、枯燥，称得质量为0.013g，那么此沉淀是 A．LiF B．LiCl C．Ag D．AgCl 5．以下说法错误的选项是 A．盐与盐之间产生两种新盐的反响不一定是复分解反响 B．不活泼金属单质一定不能与比它活泼的金属的盐溶液反响 C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸 D．酸与酸之问有的也能发生化学反响 6．以以下图是别离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次别离操作分别是 A．①蒸馏②过滤③分液 B．①分液②蒸馏③蒸馏 C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③结晶、过滤 7．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积根本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。那么原混合气体中一定含有 A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A．35.5g超氧化钾〔KO2〕所含的阴离子中电子数为8NA B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C Cl键的数目为1.5NA C．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移lmol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA 二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕 9．绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会的可持续开展。而常温离子液体〔也称常温熔融盐〕以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。l914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵离子液体，其熔点为12℃。结合质子的能力比NH3略强，以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是 A．离子液体可以作为电池的电解质 B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为： D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小 10．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，假设向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。那么对原固体判断不正确的选项是 A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤ 11．以下离子方程式书写正确的选项是 A．小苏打中参加过量的石灰水： B．氧化铁可溶于氢碘酸： C．过量的与溶液反响： D．明矾溶液参加溶液至沉淀质量最多： 12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插人KOH溶液中，然后分别向两极通人乙烷和氧气，其总反响为：，有关此电池的推断正确的选项是 A．负极反响为： B．放电一段时间后，负极周围pH升高 C．每消耗1mol，那么电路上转移的电子为l4 mol D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构为，以下关于A的表达正确的选项是 A．属于芳香烃 B．易溶于水 C．1mol A可以与3mol NaOH反响 D．一定条件下可发生加成反响和消去反响 14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价可看作局部为0价，局部为一2价，以以下图为超氧化钾晶体的一个晶胞〔晶体中最小的重复单元〕，那么以下说法正确的选项是 A．晶体中与每个K+距离最近的K+有l2个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．超氧化钾的化学式为每个晶胞含有14个K+和13个 D．晶体中，0价氧原子与一2价氧原子的数目比可看作3：1 15．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列．如I A族为第一列。按此，下面说法错误的选项是 A．这张周期表中存在1—l8号元素问应存在36个空格 B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列 C．第十三列中包含5种元素 D．黑色金属位于第9～l0列中 16．在一个固定体积为1L的密闭容器中，参加2molA和l molB发生如下反响： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)．到达平衡时C的浓度为。假设维持容器体积和温度不变，按以下方法改变起始物质．到达平衡时C的浓度仍为的是 A． B． C． D． 三、〔此题包括2小题，共22分〕 17．〔10分〕 〔1〕某同学在实验室进行了以下实验操作，其中有错误的选项是〔填写字母代号。多项选择倒扣分〕 。 A．用食指顶住容量瓶瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀 B．用已用蒸馏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH C．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 D．用乙醇制备乙烯时，将温度计的水银球放在反响混合液中 E．在石油进行蒸馏时。将温度计的水银球插在石油中 F．用碱式滴定管量取溶液时，用手指捏住玻璃球放液 〔2〕指出使用以下仪器或用品的第一步操作： ①托盘天平： ②酸式滴定管： ③红色石蕊试纸： 。 18．〔12分〕硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了如以以下图所示的装置来制硝酸〔三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出〕。 答复以下问题： 〔1〕实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置．原因是 〔2〕D装置中应填充的物质是 ．该物质的主要作用是 〔3〕E装置的作用是 F、G装置中的物质分别是 ， 〔4〕假设保存上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞。请用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取〔在图中的方框中划出装置图并注明所用药品的名称〕。 四、〔此题包括2小题，共l8分〕 19．〔8分〕X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和w都可与浓的NaOH溶液反响。请答复以下问题： 〔1〕Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。 〔2〕ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 〔3〕工业生产单质Y的原理是 〔用化学方程式表示〕。 〔4〕X与Y化学性质相似，那么X与浓的NaOH溶液反响的化学方程式是 〔5〕0．1 mol的单质W与50 mL1.5 mol／L，的FeBr2溶液反响，那么被氧化的和的物质的量之比是 。 20．〔10分〕：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25．3％，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反响。各物质问的相互转化关系如以以下图〔其中某些反响的局部生成物被略去〕 请按要求填空： 〔1〕工业生产中，实现反响⑤的设备是 。 〔2〕由“C溶液→C的无水晶体〞需特定的气体气氛，该气体是上述转化关系中的 〔填“字母〞〕。 〔3〕反响①的离子方程式为 ： 将J滴入沸水中的离子方程式为 〔4〕假设反响④表示为“〞，那么可推知F的化学式为 五、〔此题包括l小题，共10分〕 21．〔10分〕202323年江苏省环境状况公报指出：江苏省202323年工业〔主要是热电厂〕二氧化硫排放总量为，全省酸雨污染比拟严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％，阳离子以铵根离子为主。约占阳离子总量的84.1％．阴离子中和的质量比为4.13：l，的比例呈明显上升的趋势。答复以下问题： 〔1〕江苏省大气污染特征是 。 A．煤烟型 B．机动车尾气型 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 〔2〕提出江苏省防治酸雨的两条主要措施： 〔3〕某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析〞的课题进行探究。 ①请参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，建议选择的测定地点分别是 ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家公布标准〔GB／Tl5262—94〕规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比拟好外，另一个原因可能是 。 ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反响，生成稳定的羟基甲磺酸。 该反响类型属于 。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中参加适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反响生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅〔用吸光度A表示，可由仪器进行测量〕，就能确 定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如以以下图所示。假设欲测定某地空气中二氧化硫的含量〔〕，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为 。 六、〔此题包括2小题，共l8分〕 22．〔8分〕现