2023学年全国卷I2023学年高考化学模拟试卷七.doc

（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编七 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是(　　) A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　) A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D．分子组成是C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种 10．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示: 下列说法正确的是(　　) A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C.装置e的作用是收集一氧化碳气体 D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是(　　) A.最简单氢化物的沸点:Z>Y B.原子半径:W>Z>Y>X C.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 12．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HC占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是(　　) A.a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质 B.b室发生的主要反应:2H++C===H2O+CO2↑ C.c室发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+ D.装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶4 13．常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．N点，c(Na＋)－c(A－)＝ C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA) 26．无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略)，采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。 已知：①在浓硫酸存在下，加热到140 ℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170 ℃时乙醇脱水生成CH2===CH2。 ②乙醚的熔点为34.6 ℃，沸点为132 ℃。 ③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。 实验主要步骤如下： Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性，向装置中加入试剂。 Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140 ℃，并保持140 ℃加热一段时间，停止加热。 Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。 Ⅳ.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。 Ⅴ.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160 ℃分解得无水 MgBr2。 回答下列问题： (1)装置A中使用仪器m的优点是________________________________________。 (2)步骤Ⅰ中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是__________________。 (3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是______________________ __________________________________________________。 (4)步骤Ⅴ中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________________________。 (5)步骤Ⅴ采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填字母)。 (6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br。 27．用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50%　 Ni 6.55%　Ca 6.41%　Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li＋电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下： 资料：ⅰ.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L－1)： Li＋ Ni2＋ Ca2＋ Mg2＋ 滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 7.7×10－3 0.08 0.78×10－3 ⅱ.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 ⅲ.某些物质的溶解度(S)： T/℃ 20 40 60 80 100 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 S(Li2SO4)/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 Ⅰ.制备Li2CO3粗品 (1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ______________________。 (2)滤渣2的主要成分有________________________。 (3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90 ℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 ________。 (4)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li＋转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 ________g。(摩尔质量：Li 7 g·mol－1　Li2CO3 74 g·mol－1) Ⅱ.纯化Li2CO3粗品 (5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ________________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 Ⅲ.制备LiFePO4 (6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是____________________________________________________。 28．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。 (2)已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g) 　ΔH3＝＋c kJ·mol－1 则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH>0。 ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。 a．温度　 b．压强　　c．催化剂　　d. ②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。 a点时，CH4的转化率为________%；平衡常数：K(a)________K(b)(填“>”“＝”或“<”)。 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α＝×100%]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 ①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝________(用含有k正、k逆的式子表示)。 ②试求出图中c点时，上述反应的平衡常数。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正＝________s－1。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分) 《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题： (1)基态砷原子的价电子轨道排布图为________，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。 (2)S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。 (3)雄黄(As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为________。 (4)SO2分子中的σ键数为________个，分子的空间构型为________。分子中的大π键可用符号表示Π，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则SO2中的大π键应表示为________。SO2分子中S—O键的键角________NO中N—O键的键角(填“> ”“<”或“＝”)。 (5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图2所示。Ga和As原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。 36.[化学—选修5:有机化学基础](15分) 聚合物 是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 。 (1)生成A的反应类型是________，D的名称是______，F中所含官能团的名称是________。 (2)B的结构简式是______________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是________。 (3)D＋