2023年湖南邵阳县石齐学校11高一化学上学期期中考试新人教版.docx

石齐学校高一年级化学期中考试卷 考试时间90分钟 总分值100分 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（共22小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上。每题2分，共44分） 1．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是 ( ) A．悬浊液 B．溶液 C．乳浊液 D．胶体 2．以下仪器中，能用于直接加热的是 ( ) A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶 3．以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的是（ ） A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 4．以下四种化学操作名称从左到右分别是 ( ) A．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 5．学习和研究化学，经常要进行实验，以下关于实验平安的说法正确的选项是（ ） A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯       B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒碎瓷片以防止爆沸 C．不慎把浓硫酸撒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．用蒸发皿进行加热蒸发时，垫上石棉网 6．以下反响中，属于氧化复原反响的是（ ） A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 7．以下电离方程式中，正确的选项是（ ） 　　A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋ OH－ 　　B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ 　　C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ △ 8．在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是（ ） A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 B．C + H2O == CO + H2 C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ D．Cl2 + H2O == HCl + HClO 9．维生素C又称“抗坏血酸〞，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C是（ ） A．氧化剂 B．复原剂 C．既是氧化剂又是复原剂 D．以上均不是 10．以下表达正确的选项是（ ） A．含非金属元素的离子只能是阴离子 B．某元素从化合态变为游离态时一定是被复原 C．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质 11．在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 12．能用H+ + OH－＝H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和醋酸溶液的反响   　　B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反响 C．NaOH溶液和盐酸反响 　　　　D．CaCO3和稀H2SO4的反响 13．从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，以下关于200mL溶液的表达中正确的选项是（ ） A．Na+ 的物质的量浓度为1.0 mol/L B．物质的量浓度为0.1 mol/L C．含NaOH 为1 g D．含NaOH 0.1 mol 14．等质量的以下物质中，所含分子数最少的是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4 15．以下表达正确的选项是（ ） B．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1 C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1mol NaCl约含有6.02×1023个 Cl－ 16．以下根本反响类型中，一定不属于氧化复原反响的是 （ ） A．化合反响 B．置换反响 C．分解反响 D．复分解反响 17．以下的离子方程式正确的选项是 A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑ B．Ba(OH)2溶液中参加CuSO4溶液：Ba2++==BaSO4↓ C．硫酸溶液中参加Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O D．铁与稀盐酸反响：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑ 18．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl- 、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 19．以下物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ） A．NaCl溶液  B．铁丝    C．稀硫酸    D．熔融的NaOH 20．NA 表示阿伏加德罗常数，那么以下说法正确的选项是（ ） A．1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA  B．标准状况下，11.2 L 水所含的电子数为5 NA C．常温常压下，16克 O2 含电子数为10 NA  D．0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA  21．今有以下三个氧化复原反响 （    ） ①2FeCl3+2KI ＝2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 那么FeCl3、KMnO4、Cl2、I2的氧化性顺序为： A．KMnO4 ＞FeCl3＞Cl2＞I2                    B．I2＞FeCl3＞Cl2＞KMnO4 C．KMnO4 ＞Cl2 ＞FeCl3 ＞I2                D．FeCl3＞Cl2＞KMnO4＞I2 22．HCl极易溶于水，标准状态下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：( ) A．无法计算 B．0.015mol/L C．0.011 mol/L D．0.045 mol/L 二、填空题（共32分） 23．（4分）用双线桥法表示以下反响的电子转移方向和数目。 （1）MnO2+4HCl (浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 （2）2KClO3 ==== 2KCl +3 O2↑ 24．（8分）分别用一种试剂将以下物质中少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。 物 质 需参加的试剂 有关离子方程式 NaCl(Na2CO3) Zn（NO3）2(ZnSO4) 25．（14分）（I.）处于以下状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液 （1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ； （II.）2 mol CO2的质量是_____ ___g，标准状况下的体积是__ ________L。等物质的量的O2和CO的质量比是 。 （III.）写出以下物质在水溶液中的电离方程式 氯化镁 硫酸 26．（6分）火药是中国的“四大创造〞之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也鼓励着我们去发奋图强。黑火药爆炸时发生如下的反响：2KNO3 + 3C ＋ S = K2S + N2↑+ 3CO2↑ 请指出该反响的氧化剂____ __        、(填写化学式)氧化产物_____ ____、(填写化学式)，假设反响16g S时，转移的电子数目为______________mol。 三、实验题（共16分） 27．（9分）今欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。根据题意填空： （1）配制该溶液应选用             mL容量瓶。 （2）称量时将NaOH放在_______ ___中，用托盘天平称取          g。 （3）假设实验时遇到以下情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞）：A．加水定容时超过刻度线 ；B．定容时俯视 ； C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ； +C +B +A Ba2+、 Cu2+、Ag+ 溶液 沉淀1 溶液 沉淀3 白色沉淀2 28．（7分）某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如下（写出最正确答案）： （1）所加试剂的化学式：A_______ __、 B_______ ___、C_______ ___ （2）写出生成沉淀1的离子方程式 __________ ____________； 生成沉淀3的离子方程式_________ __________ 四、计算题(共8分) 29.(8分)取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。求（1）原溶液中Na2SO4的物质的量 (2) 原溶液中Na2CO3的物质的量浓度。