四川省阆中中学新区2023学年化学高二下期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有碳原子数为1.0×10-3NA B．58.5 g的NaCl固体含有NA个氯化钠分子 C．7.2 g CaO2晶体中阴阳离子总数为0.2 NA D．1L 0.5mol·L－1氨水中含NH4+为0.5NA 2、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料 B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素 D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分 3、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　） A．醛基的电子式： B．丙烷的分子结构的比例模型： C．乙烯的最简式（实验式）：CH2 D．硝基苯的结构简式： 5、已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（ ） A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 6、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池 C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌 7、下列说法不正确的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 8、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．由H2→2H的过程需要吸收能量 B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应 D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定 9、迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是 A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应 C．与乙醛互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体 10、下列现象与氢键无关的是 ①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式 ⑤H2O比H2S稳定 A．①③④ B．②④ C．③④⑤ D．⑤ 11、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是 A．KSCN溶液 B．氨水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 12、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL碱式滴定管 D．50mL酸式滴定管 13、烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1 ② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1 ③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1 ④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4 下列说法不正确的是 A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率 B．S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1 C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4 D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫 14、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是 A．这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同 B．盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．棱晶烷和盘烯互为同分异构体 D．等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同 15、说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 16、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是 A．体积比为1∶ 1 B．体积比为16∶11 C．物质的量比为16∶11 D．密度比为16∶11 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。 (2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。 (5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。 19、实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化 Ⅱ 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 放置3min后，溶液变蓝 Ⅲ 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 放置1min后，溶液变蓝 Ⅳ 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 长时间放置，未见明显变化 ① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。 ② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。 ③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。 ④ 实验Ⅳ的作用是______。 （2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设： ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性； ⅱ. 增大c(H+)，_______。 小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。 序号 溶液a 溶液b 现象 Ⅴ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 Ⅵ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O 指针 偏转 Ⅶ X 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 Y Ⅷ Z 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。 X __________；Y _________；Z __________。 20、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。 A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。 II.海藻中提取碘的流程如图所示 （1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架 （2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。 （3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。 （4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。 A．含碘的有机溶剂呈现紫红色 B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 21、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。 I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛 脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1 氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2 (1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 (2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483