2023年高考二轮复习化学学案专题9《非金属元素及其化合物》doc高中化学.docx

专题九 非金属元素及其化合物 【学法导航】 1．（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。以下说法不正确的选项是 A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响 B. 往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 【答案】 D 【方法要领】海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化复原反响，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。 2. （09年广东卷） 以下浓度关系正确的选项是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)] B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c() C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（） D. 溶液中：c 【答案】D 【方法要领】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离 而HClO局部电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；D项比较简单 3.（09年山东卷） 以下关于氯的说法正确的选项是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂 B.假设1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 【答案】 C 【方法要领】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有复原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。 4.（09年山东卷）以下推断合理的是 A. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响 C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反响 D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热 也能恢复原色 【答案】 A 【方法要领】KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反响，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反响，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化复原反响，加热不能恢复原来颜色，D错误。 5.以下实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ） ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 【答案】C 【方法要领】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。 【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，假设通入的气体过量，那么沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 ②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓ ③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 ⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl 6.都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶液） A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO 【答案】A 【方法要领】在上述气体中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反响，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH溶液反响，所以能形成喷泉。 【注意】满足以下条件时，均能形成美丽的喷泉：①液体为水时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的气体或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易与水反响的气体。 ②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性气体。 ③液体是盐酸或硫酸时，NH3等碱性气体 7.（2023届南通市第一次调研测试）汉代器物上的颜料“汉紫〞至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），以下有关“汉紫〞的说法中不正确是 （ ） A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色 【答案】 C 【方法要领】根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C错。从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫〞可知“汉紫〞性质稳定，不易褪色，D正确。 8.（09年福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题： （1）T的原子结构示意图为_______. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于〞或“弱于〞)。 (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_____. (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是__________. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成3molQ的单质，那么该反响在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质) 【答案】（1） （2）弱于 (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案） （5）NaNO2 (6)(3a – 4b)KJ/mol 【方法要领】此题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化复原反响以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，那么可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反响，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反响。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化复原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 DH= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 DH= －4bKj/mol②。Al与CO2的置换反响，写出反响方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反响的DH为可由②－①×3得，DH=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol 9．某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反响〞实验，以探究化学实验的绿色化。 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试 管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中参加2 mL浓硝酸。c中反响的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。 方案 反响物 甲 Cu、浓HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 （3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能表达绿色化学理念的最正确方案是 。理由是_____________。 （4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的缺乏之处是 。 【答案】 （1）检查装置气密性。 （2）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反响变缓，气体颜色变淡。 （3）丙；耗酸量最少，无污染。 （4）向d中参加KBr溶液，c中参加固体KMnO4，由a向c中参加浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。 【方法要领】 （1）根据题目的表达可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述假设d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。 （2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中参加2 mL浓硝酸时发生反响为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；假设再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反响变得缓慢、产生的气体颜色变浅。 （3）甲方案制取硝酸铜的反响方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反响方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸铜的反响方程式为2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。 （4）假设用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根据氧化复原反响的规律可以得出应先用KMnO4制