四川省自贡市衡水一中富顺学校2023学年化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023 个原子 B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 L C．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为NA D．标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA 2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 3、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　） A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯 4、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示， 下列说法中正确的是（ ） A．P点的值为12.32 B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L C．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解 5、下列说法正确的是（ ）。 A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物 C．所有的烷烃均互为同系物 D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃 6、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为() A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13 7、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ） ①．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ②．36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023 ③．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 ④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 ⑤．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子 ⑥．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 ⑦．标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 ⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8、下列物质中，属于弱电解质的是 A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl 9、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 D．增大压强,不利于氨的合成 10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D．NH3具有还原性，可用作制冷剂 11、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．HA为弱酸，BOH为弱碱 B．b点时，c(B+) = c(A-) C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+) D．a→c过程中水的电离程度始终增大 12、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 A． B． C． D． 13、下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B． 3-丁醇 C． 2-甲基苯酚 D． 2—乙基丙烷 14、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是 A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致 C．图中t0时说明反应达到平衡状态 D．图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率 15、下列有机反应属于同一反应类型的是 A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇 C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解 16、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是 A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) B．pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小 D．CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是_________。 a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 (4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。 18、已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 19、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是_____________________。 （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL） （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。 20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。 （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 ② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。 ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。 ④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。 ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。 21、化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题： I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。 （1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_______________(用序号回答)。 A．烧杯 B．大试管 C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶 （2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。 （3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。 （4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或