2023年级重庆第二学期高三第二次月考理综化学高中化学.docx

2023级重庆八中第二学期高三第二次月考 理科综合能力测试化学局部 理科综合能力测试试题分选择题和综合题两局部。总分值300分。考试时间150分钟 本卷须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 原子量：H—1、C—12、N—14、O—16、P—31、S—32 第一局部（选择题） 6．以下现象不是因为发生化学变化而产生的是 （ ） A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D．食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色 7．现有物质的量浓度为0.1mol·L-1的以下5种物质的水溶液： ①HC1 ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4C1 ⑤NaOH 其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是 （ ） A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤ C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．③＞④＞①＞⑤＞② 8．以下有关比较中，大小顺序排列错误的选项是 （ ） A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COOˉ＞SO42- D．分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 9．以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） ①参加Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ ②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO ③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－ ④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl—、K+、SO A．①③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②⑤ 10．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的根本营养物质，以下关于它们的说法中不正确的选项是 20230430 （ ） A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反响 B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C．人们可以利用电泳来别离某些氨基酸和蛋白质 D．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液 11．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是 现象记录 A． 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液分层；上层橙色下层无色 溶液分层； 上层无色下层橙色 B． 溶液分层；上层无色下层无色 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液褪色 C． 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液分层；上层无色下层无色 溶液褪色 D． 溶液分层；上层无色下层无色 溶液分层；上层橙色下层无色 溶液颜色加深 12．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，以下说法正确的选项是 （ ） A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反响 C．乙不能和溴水发生反响 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3 13．2,4,6 用NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法中正确的选项是 （ ） A．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2NA B．0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为NA C．0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NA D．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA 第二卷 26．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族,C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2—离子含10个电子。 （1）工业制取D单质的反响方程式是 。 （2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反响。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成电源的负极反响式为 。 （3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是 。乙的燃烧热为1300 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反响方程式是 。 （4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反响方程式是 。 （5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊参加淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反响的离子方程式是 。 27．（12分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反响：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反响到达化学平衡，此时测得反响物O2还剩余0.8mol，请填写以下空白： （1）从反响开始到达化学平衡，生成SO3的平均反响速率为 ；平衡时SO2转化率为 。 （2）以下表达能证明该反响已到达化学平衡状态的是（填标号，下同） 。 A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2 F．混合气体密度不再变化 （3）反响到达化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反响） （4）t2℃时，假设将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反响到达平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。 28．（18分）据报道，自2022年以来，一种名为苹果醋（ACV）浓缩饮料风行美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等成效。苹果醋X的分子式为C4H6O5。为确定该有机物的结构式特进行如下实验（见下表） 实验步骤 实验内容 ① X与足量的金属钠反响产生氢气。 ② X与醇或羧酸在浓硫酸加热条件下均能生成有水果香味的有机物。 ③ 一定条件下X的分子内脱水产物（直链状化合物）可与溴水发生加成反响 ④ 33.5 g X与100 mL的5 mol·L－1氢氧化钠溶液恰好完全中和。 请根据题目要求填写以下空格： （1）X的结构简式为：_____________________，其同类同分异构体的结构简式有： _______________________，____________________________。 （2）写出X发生反响的化学方程式：①______________________________， ③ 。 （3）在一定条件下有机物X可发生化学反响的类型有（填序号）_____________。 A．水解反响 B．取代反响 C．加成反响 D．消去反响 E．加聚反响 F．中和反响 （4）写出X在浓硫酸加热条件下发生反响所得六元环状化合物的结构简式为：_____________________________________。 29．（14分）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用以下列图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。 实验步骤： ①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如下列图），其中C瓶溶液上方为100ml 已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。 ②翻开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。 ③关闭b，翻开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒D中液面读数为V2ml。 ④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。 ⑤等C瓶冷却到室温，翻开f最终量筒D液面读数为V3ml。 答复以下问题： （1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）C装置中红磷要过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）反响结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为　　　　　　　　　　　 CO2所占体积百分数为　　　　　　　　　　　　 （5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就翻开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数　　（填“偏大〞或“偏小〞）。