四川省泸县四中2023学年高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应 2、下列叙述不正确的是（　 　） A．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同 B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料 C．核酸是一类含磷的生物高分子化合物 D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 3、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 下列说法不正确的是 A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 C．装置C的作用是除去混合气中的CO2 D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 4、下列说法不正确的是 （ ） A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂 C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应 5、下列说法正确的是（ ） A．油脂的水解反应称为皂化反应 B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素 C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解 6、聚氯乙烯的单体是 A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHCl C．—CH2=CHCl— D． 7、下列电离方程式，书写正确的是(  ) A．H2SO4=2H++SO42- B．NH3·H2O=NH4++OH- C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2CO32H++CO32- 8、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl 9、下列物质的主要成分不是甲烷的是 A．可燃冰 B．煤矿坑道气 C．液化石油气 D．沼气 10、下列实验装置能达到目的 A．装置用于实验室制备氯气 B．装置实验室制氨气 C．装置用于实验室制乙酸乙酯 D．装置可进行碳酸氢钠受热分解 11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<… 12、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。 下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点 C．单体为CH2=CH-COOR D．1mol分子中有n个碳碳双键。 13、下列表示正确的是 A．S2—的结构示意图： B．MgF2的电子式： C．乙炔的结构式：H-C=C-H D．溴苯的分子式：C6H5Br 14、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成-1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 15、下列说法不正确的是（ ） A．明矾可做消毒剂 B．次氯酸钠可作漂白剂 C．氧化铝可作耐火材料 D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 16、下列变化规律中正确的是（ ） A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱 C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大 D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 17、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度 18、下列各组酸中，酸性依次增强的是 A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4 C．HI、 HCl、 H2S D．HBrO 、 HBrO3 、 HBrO4 19、下列有机物存在顺反异构现象的是 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH2 20、下列有关化学用语使用正确的是（） A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl 的电子式: C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为 21、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④ 22、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 25、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）． （i）图C装置中球形干燥管的作用是________． 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________． （iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________． （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）． （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________． A．CCl4  B．H2O  C．NH4Cl溶液   D． （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________． （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________． （ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。 （4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。 （5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。 （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水 27、（12分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。 （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________； （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______； （3）该装置存在的缺陷是：_______________； （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________； （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；