四川省绵阳市江油中学2023学年化学高二第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( ) A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．FeCl3 D．Na2CO3 2、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢 D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 3、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 A．B． C．D． 4、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．SiO2SiCl4Si B． C．Cu2SCuCuCl2 D．Fe2O3FeFeI3 5、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 6、200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．反应容器内压强不再变化 C．HI生成的速率与HI分解的速率相等 D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI 7、2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是 A．漂白粉 B．碘水 C．双氧水 D．生石灰 8、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（） A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应 C．0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ） 选项 目 的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去CO2中的HCl气体 通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥 C 除去Mg中少量Al 加入足量的NaOH(aq)，过滤 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 A．A B．B C．C D．D 10、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 11、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是 A．该有机物的摩尔质量为200.5 B．该有机物属于芳香烃 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应 D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应 12、下列含氧酸酸性最强的是(　　) A．HClO B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3 13、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有8种 B．柠檬烯和互为同分异构体 C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面 D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应 14、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（） A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm 15、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　) A．增加C的量 B．将容器的体积减小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 16、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） 17、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ） A． B． C． D．氢碘酸 18、下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小 19、下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 20、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能团是 A． B． C． D． 21、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．5种 22、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 c 下列判断不正确的是 A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡时，H2的转化率:丁>甲 C．平衡时，乙中H2的转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。 已知: I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。 II.化合物D的比例模型如图2所示。 III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。 V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。 请按要求回答下列问题: (1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。 (2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．反应①的反应类型是加成反应 B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物 C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同 D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用 24、（12分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。 26、（10分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。 (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。 (2)装置C的作用是________________。 (3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________； ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。 (4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。 (5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。 27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸． ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制． ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________． （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g Na