2023年高考化学培优补差优化训练溶液浓度的计算高中化学.docx

2023年高考化学培优补差优化训练--溶液浓度的计算 一、选择题 1．以下溶液中，与100mL 0．5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0．5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0．25mol/L CaCl2溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0．6mol/L HCl溶液 2．青霉素试验针用它的稀溶液〔200国际单位青霉素/mL〕。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1．0mL注射器〔分刻度为0．1mL〕，注射用水和几个干净小瓶。现吸取1．0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0．1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1．0mL。再吸取0．1mL在第3小瓶中稀释成1．0mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。 A．3 B．4 C．5 D．6 3．以下有关0．1 mol·L－1　NaOH　溶液的表达正确的选项是 A．1L该溶液中含有NaOH  40g B．100ml该溶液中含有OH-  0．01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0．01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0．1 mol·L－1 NaOH 溶液 4．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份参加bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反响恰好完全，那么原溶液中NO3- 的浓度为 A     B     C       D     5．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 6．95%的乙醇(0．78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于 A．42% B．48% C．51% D．65% 7．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，那么与的关系正确的选项是 A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a 8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解。那么甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为 A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙 =丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 9．25%的氨水的密度为0．91g•cm-3,5%的氨水的密度为0．98 g•cm-3。假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A．等于15 % B． 大于15% C． 小于15% D． 无法估算 10．向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，那么原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为 A． 3:1　　　　　　　B． 3:2　　　　　　C． 2:1　　　　　　D． 2:3 11．摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，那么该饱和溶液的物质的量浓度是 A．                B． C．               D． 12．将以下物质各0．1 mol 投入水中，电离出的CL-为0．1 mol 的是 A、KClO3         B、HClO       C、HCl      D、MgCl2 13．将2．3g金属钠放入100g水中，完全反响后溶液的质量分数为 　　A．100％　　　　　　B．100％ 　　C．100％　　　　　　　D．100％ 二、填空题 14．把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。 15．0．05mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如以下图 (1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是 (2)NaOH溶液的物质的量浓度是 ． (3)NaOH溶液的体积是 ． 2023年高考总复习化学培优补差系列——知识点优化训练 溶液浓度的计算参考答案 一、选择题 1．B2．B3．B4．B5．C6．A7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．D 二、填空题 14．把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__0．182_____________。 15．(1)由黄色变橙色，并不立即褪去 (2)0．1mol/L (3)10ml 解析：此题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察 分析能力．从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=0．1mol/L