2023年高考化学一轮复习章节检测电化学基础高中化学.docx

第九章 电化学根底 (时间90分钟，总分值100分) 一、选择题(此题包括16个小题，每题3分，共48分) 1．(2023·宜昌模拟)某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将 铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此以下表达正确的选项是 (　　) A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀 C．碳棒作负极 D．铁外表有气体逸出 解析：该水果电池中，铁钉为负极，碳棒为正极，电流计指针会发生偏转，碳棒外表产生气泡． 答案：B 2．(2023·江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如以以下图所示．关于该电池的表达正确的选项是 (　　) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反响为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 解析：微生物在高温下会因蛋白质变性而死亡，所以该电池不能在高温下工作；该燃料电池的原理为：C6H12O6＋6O2===6CO2↑＋6H2O，根据总反响方程式可书写出电极反响方程式，负极为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，正极为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O；从电极反响方程式显而易见，H＋应从负极移向正极；从总反响方程式可见，每生成1 mol CO2消耗1 mol O2. 答案：B 3．(2023·广州综合测试)以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．以下表达正确的选项是 (　　) ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反响为Cu2＋＋2e－===Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A．①③　　　　　　　　B．②④ C．③④ D．②③ 解析：粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥． 答案：D 4．以以下图示中关于铜电极的连接错误的选项是 (　　) 解析：镀件上镀铜时，铜应做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连． 答案：C 5．如以下图，以下关于实验现象的描述正确的选项是 (　　) a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体 B Fe 石墨 KNO3 a电极质量增加，b电极放出无色气体 C Fe Cu CuSO4 a电极质量增加，b电极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a电极放出无色气体，b电极放出无色气体 解析：这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出淡黄绿色的气体(氯气)；B选项中的a电极质量不变；C选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减少，而a电极上析出铜，质量增加． 答案：C 6．观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是 (　　) A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 解析：此题考查原电池和电解池的应用．装置①阳极上Cl－放电，发生氧化反响：2Cl－－2e－===Cl2↑，A错；装置②待镀铁制品放电，发生复原反响Cu2＋＋2e－===Cu，与电源负极相连，B错；装置④的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错． 答案：C 7．(2023·萧城模拟)当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，以下说法正确的选项是(　　) A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成 B．电池的负极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大 解析：碱性氢氧燃料电池负极反响为：H2－2e－＋2OH－===2H2O，正极反响为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反响式为2H2＋O2===2H2O，电解质KOH的物质的量不变，但因生成水使c(KOH)减小，pH变小，B、D错误；电解池阳极反响为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故电池负极消耗m g H2时，电解池阳极有8m g O2生成，A错误；电解饱和Na2CO3溶液，实际被电解的物质为水，故电解过程中会析出Na2CO3·10H2O晶体，但c(Na2CO3)不变，C正确． 答案：C 8．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，以下说法肯定错误的选项是 (　　) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极的反响式为Cl2＋2e－===2Cl－ 解析：由题可知总反响为H2＋Cl2===2HCl，H2发生氧化反响，通入H2的电极为原电池的负极，反响为H2－2e－===2H＋，正极反响为Cl2＋2e－===2Cl－.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动． 答案：B 9．(2023·上海模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是(　　) A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳外表缠绕的铁丝发生氧化反响 C．铁丝外表生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 解析：由图可知，蛋壳外表的铁丝为阴极，发生反响：2H＋＋2e－===H2↑，碳棒为阳极，发生反响：2Cl－－2e－===Cl2↑，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红．铁丝为阴极，受到保护，附近H＋发生复原反响，应选D. 答案：D 10．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法不正确的选项是 (　　) A．放电时化学能不能全部转化为电能 B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极 C．放电时该电池的正极反响为： NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．充电时，阴极反响为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 解析：放电时并不能把化学能全部转化为电能，只能局部转化成电能．放电时发生原电池反响，Cd失去电子被氧化，做负极，充电时，这一端发生复原反响，应接直流电 、 源的负极，B错误． 答案：B 11．(2023·深圳第一次调研)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如以以下图所示(a、b为石墨电极)．以下说法中，正确的选项是 (　　) A．电池工作时，正极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的复原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2 解析：A项中正极反响式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；电解时，a电极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于Br－的复原性强于Cl－，因此Br－先放电，B正确；C项中，在电解池内部，溶液是通过阴阳离子的定向移动导电；在整个闭合电路中，转移的电子的物质的量相等，D选项错误． 答案：B 12．按如以以下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，以下说法中错误的选项是(　　) A．甲池中，Cu极上有气泡放出 B．发现a点附近显红色 C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2∶1 D．乙池溶液的pH减小 解析：依题意，甲池为原电池，乙池为电解池，甲中锌极为负极，铜极为正极，锌失去电子，H＋在铜极得到电子析出氢气，A正确；浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸相当于电解池，a极为阴极，b极为阳极，电解饱和食盐水，在阴极区生成氢氧化钠，滤纸变红色，B正确；乙装置中，C1为阳极，C2为阴极，电解稀硫酸相当于电解水，在C1极产生氧气，在C2极产生氢气，体积比为1∶2，C错误；电解过程中，乙中硫酸浓度增大，pH减小，D正确． 答案：C 13．(2023·启东质检)一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型 电池，可持续使用一个月，其电池反响为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，那么有关说法正确的选项是 (　　) A．放电时CH3OH参与反响的电极为正极 B．放电时负极的电极反响为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－ C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反响后，有0.5 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 解析：A项中放电时为原电池反响，CH3OH失电子被氧化，该电极为负极；C项中5.6 L O2完全反响，应转移电子×4＝1 mol；D项中氧气得电子与水反响生成OH－，pH升高． 答案：B 14．(2023·临沂质检)2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2023年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获具有“少年诺贝尔奖〞之称的著名奖项．以下说法正确的选项是 (　　) A．金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程 B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀 解析：A项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程；B项，水闸作电解池的阴极，根据电解原理可知水闸被保护；C项，有些合金(如不锈钢)由于金属的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀；D项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，发生的电极反响为Fe－2e－===Fe2＋. 答案：B 15．(2023·威海模拟)按如以下图装置进行以下不同的操作，其中不正确 的是 (　　) A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开> 只闭合K2 B．只接通K1，一段时间后，U形管