2023年高考化学第二单元物质的分类离子反应单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(二) 第二单元 物质的分类　离子反响 〔100分，90分钟〕 第I卷〔选择题 共45分〕 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。〕 1．在大试管内依次参加20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、局部固体沉淀的现象；再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断以下说法错误的选项是〔 〕 A．硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D．向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色 2．以下说法正确的选项是〔 〕 A．含氧元素的化合物就一定是氧化物 B．由不同种元素组成的纯洁物就是化合物 C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 D．只含有一种元素的物质不可能是混合物 3．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，以下关于化学物质和反响类型关系正确的选项是〔 〕 A． B． C． D． 4．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－ 5．关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的〔 〕 A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm~ 100nm之间 6．以下化学反响的离子方程式正确的选项是〔 〕 A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ C．在硫酸氢钾溶液中参加氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D．NH4HCO3溶液中参加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3Ÿ＋CO32－＋2H2O 7．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如以以下图所示)， 以下有关说法正确的选项是 A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，参加的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 8．为了证明〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O〔硫酸亚铁铵晶体〕的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，以下实验表达中不正确的选项是 A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42— D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NH4+ 9．以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是〔 〕 A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba2＋ OH－ I－ C．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ D．Cu2＋ S2－ Br－ ClO－ 10.以下离子方程式中，正确的选项是 〔 〕 A．FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．向NH4Al〔SO4〕2溶液中滴入Ba〔OH〕2使SO反响完全 2Ba2++4OH—+Al3++2SO 2BaSO↓+AlO+2H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO D．向Fe〔NO3〕2溶液中参加稀盐酸： Fe2++4H++NO Fe3++NO2↑+2H2O 11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 12．M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13＋、Cl－、OH－、NO3－、S2－、CO32－、SO42－。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是〔 〕 A．OH－、CO32－、SO42－ B．S2－、Cl－、SO42－ C．CO32－、NO3－、S2－ D．Cl－、SO42－、NO3－ 13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，那么M离子及a值可能为〔 〕 所含离子 NO3－ SO42－ H＋ Na＋ M 浓度〔mol/L〕 3 1 2 1 a A．Mg2＋、1 B．Ba2＋ 、0.5 C．Al3＋、 D．Fe2+、1 14．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 〔 〕 15．在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加b mol的BaCl2，恰好使溶液中 的SO42－完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH3，那么原溶液中的Al3＋的浓度〔mol/L〕为 〔 〕 A． B． C． D． 第二卷 (非选择题 共55分) 二、(此题包括2小题，共17分。) 16．〔8分〕某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反响法 用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，那么证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。 方案二：亚硝酸钴钠法 在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反响生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。 请你利用上述反响原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。 。 17．〔9分〕含CN－的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－〔C为＋2价〕氧化成CNO－〔C为＋4价〕。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用以以下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。 将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液〔其中CN－浓度为0.05mol·L－1〕200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段时间后，翻开漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，关闭活塞。 〔1〕甲中反响的离子方程式为： ；乙中反响的离子方程式为： ； 〔2〕乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反响生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。 ①丙中参加的除杂质试剂是 〔填标号A、B、C、D〕，作用是 〔填标号a、b、c、d〕 A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸 a．除去Cl2 b．除去HCl c．除去CO2 d．除去水 ②丁在实验中的作用是 ； 〔3〕戊中盛有足量的石灰水，假设实验后戊中共生成沉淀，那么该实验中CN－被处理的百分率 80%〔填“＞〞、“＝〞、“＜〞，理由是 。 三、填空题 (此题共4小题，共30分。) 18．〔8分〕小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反响的实验。 〔1〕少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为 。 〔2〕请答复有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 所得悬浊液 白色沉淀 操作① 加试剂A 观察现象，并判断 那么操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。 〔3〕实验说明，小刚参加试剂A后，白色沉淀未见溶解，那么该白色沉淀的成分是______〔填化学式〕，那么产生该白色沉淀的离子方程式是__ _ ___。 19．〔8分〕A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42 －、CO32 －两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作： ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B溶液白色沉淀沉淀不溶解， C溶液白色沉淀沉淀不溶解， D溶液白色沉淀沉淀局部溶解。 ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。 请答复以下问题： ⑴请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 ⑵上述②的第三次实验，再参加A，沉淀局部溶解的离子方程式为__________ ______。 (3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反